【題目】某有機物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用,工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下:

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X___________(填化學式),F中含氧官能團的名稱為___________。

(2)E→F的反應(yīng)類型為___________,B的結(jié)構(gòu)簡式為___________,若E的名稱為咖啡酸,則F的名稱是___________。

(3)寫出DNaOH溶液反應(yīng)的化學方程式:_________________________________。

(4)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種,其中核磁共振氫譜有6個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4 mol Ag

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒有甲基,且苯環(huán)上有2個取代基

(5)以乙烯為基本原料,設(shè)計合成路線合成2-丁烯酸,寫出合成路線:______________________(其他試劑任選)。

【答案】O2 羥基、酯基 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) 咖啡酸乙酯 3

【解析】

根據(jù)流程圖中有機物的結(jié)構(gòu)式、分子式及反應(yīng)條件分析各步反應(yīng)的反應(yīng)類型及產(chǎn)物;根據(jù)已知條件分析同分異構(gòu)體的種類;根據(jù)題干信息設(shè)計有機物合成路線。

C的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)信息知,A、B中均含有醛基,再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知,A是乙醛,B,由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知,D,由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知,E,由EF之間的關(guān)系知Y是乙醇,由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯;

(1)乙烯生成乙醛,則XO2F中含氧官能團的名稱為羥基、酯基,

故答案為:O2;羥基、酯基;

(2)E→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);B的結(jié)構(gòu)簡式為;F的名稱是咖啡酸乙酯,

故答案為:酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);;咖啡酸乙酯;

(3)D,與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式:,

故答案為:;

(4)由②知分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上連接羥基;由①及分子中氧原子數(shù)目知分子中含有一個-CHO、一個HCOO-,苯環(huán)上有2個官能團:-OH、,苯環(huán)上有3種不同的位置關(guān)系,故共有3種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜有6個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為:3;

(5)乙烯先被氧化成乙醛,乙醛再轉(zhuǎn)化為2-丁烯醛,最后氧化為目標產(chǎn)物:,故答案為:。

練習冊系列答案
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【題目】下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):

分析上述數(shù)據(jù),完成下列問題:

1)實驗45表明____________對反應(yīng)速率有影響,________,反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還有________(填實驗序號)

2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有________(填實驗序號)。

3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________,其實驗序號是________。

4)實驗中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(15 )相近,推測其原因:____

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【題目】H是重要的化學物質(zhì),在實驗室中合成路線(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去)如圖:

回答下列問題:

1E中含氧官能團的名稱為__,D的化學名稱是__。

2)寫出FNaOH溶液反應(yīng)的化學方程式:__

3)由B生成C的反應(yīng)類型為__。

4E生成F過程中,另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__。

5KD的同系物,且相對分子質(zhì)量比D14K的同分異構(gòu)體同時具有下列兩個特征:

①含有苯環(huán);②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。滿足上述條件的K的同分異構(gòu)體有__(不含立異構(gòu)),核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__。

6)參照上述合成路線,寫出以乙烯、乙醛和B為初始原料合成的路線__(其他無機試劑可任選)

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【題目】中國古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果,《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者,反應(yīng)原理為:S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2。

(1)氮原子的價層電子排布圖為___________,煙花燃放過程中,鉀元素中的電子躍遷的方式是___________,KS、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應(yīng)涉及的元素中電負性最大的是___________(填元素符號)

(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外,還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)。

C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________,CO2分子的立體構(gòu)型為___________。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質(zhì)量相差2,二者的熔點分別為101℃、-7.9℃,導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是______________________。

CO分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為___________。

(3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下:

則與K+等距離且最近的K+個數(shù)為___________,若晶胞參數(shù)為dpm,則該超氧化物的密度為___________g·cm3(用含d、NA的代數(shù)式表示,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列,可形成密置層和非密置層,在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中,A屬于________層,配位數(shù)是________;B屬于________層,配位數(shù)是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積,得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞,它被稱為簡單立方堆積,在這種晶體中,金屬原子的配位數(shù)是________,平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是________。

(3)有資料表明,只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式,釙位于元素周期表的第________周期第__________族,元素符號是________,最外電子層的電子排布式是________。

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【題目】高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強氧化劑。下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程:

回答下列問題:

(1)操作②的目的是獲得K2MnO4,同時還產(chǎn)生了KClH2O,試寫出該步反應(yīng)的化學方程式:____,操作①和②均需在坩堝中進行,根據(jù)實驗實際應(yīng)選擇____(填序號)。

a.瓷坩堝 b.氧化鋁坩堝 c.鐵坩堝 d.石英坩堝

(2)操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4MnO2,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

若溶液堿性過強,則MnO4又會轉(zhuǎn)化為MnO42,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________,因此需要通入某種氣體調(diào)pH1011,在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl,原因是______________。

(3)操作⑤過濾時,選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是________。

1 2

(4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示),電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_____,溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙。但若電解時間過長,溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色,可能的原因是_____。

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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有(填序號)___________。

a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學方程式為__________

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學式)。

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【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,不正確的是(

A.HA的電離方程式為:HA=H++A- B.MOH為一元弱堿

C.K點對應(yīng)的溶液中有:c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1 D.N點對應(yīng)的溶液中有:c(M+)=c(A-)

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