【題目】關(guān)于丙烯性質(zhì)的敘述，不正確的是

A. 與乙烯互為同系物B. 可合成高分子

C. 能與氯氣發(fā)生取代反應D. 與HBr發(fā)生加成反應可能得到兩種產(chǎn)物

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)同系物的概念判斷；

B.結(jié)合乙烯發(fā)生加聚反應的判斷分析產(chǎn)物結(jié)構(gòu)；

C.丙烯中含有飽和碳原子和不飽和碳碳雙鍵，根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)判斷；

D.丙烯是不對稱烴，與化合物分子加成時，根據(jù)原子結(jié)合位置與反應產(chǎn)生的物質(zhì)辨析。

A.丙烯與乙烯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，二者互為同系物，A正確；

B.丙烯發(fā)生加聚反應產(chǎn)生，每個丙烯分子打開碳碳雙鍵，然后這些C原子連接在一起形成高分子化合物，故聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，B錯誤；

C.丙烯含有不飽和的碳碳雙鍵能與氯氣發(fā)生加成反應，由于含有飽和C原子，該C原子上含有H原子，因此在一定條件下也能發(fā)生取代反應，C正確；

D.由于該烯烴為不對稱烯烴，因此與化合物分子HBr發(fā)生加成反應，產(chǎn)物可能是CH3CH2CH2Br，也可能反應產(chǎn)生CH3CHBrCH3，因此可得到兩種產(chǎn)物，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和 2molB進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是 K=

B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D.增加 B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應的下列說法正確的是(　　)

A. 2min末時A和B的濃度之比為5：3

B. x＝1

C. 2min末時B的濃度為1.5mol/L

D. 2min末時A的消耗濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是

A.將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色

B.用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生丁達爾效應

C.將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色

D.將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物分子中，不可能所有原子在同一平面內(nèi)的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某透明溶液僅含 Na+、F、B、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的 4種離子，所含離子均為 1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）溶液中存在的離子是_________________；

（2）寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式___________________；

（3）向原溶液中滴加足量NaOH 溶液后，過濾洗滌灼燒，最終得到固體質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將29.6g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻，稱得固體質(zhì)量為26.5g。問：

（1）原固體混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少？ ____________

（2）原固體混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是多少？_____________

（3）把原固體混合物與足量鹽酸完全反應生成的CO2在標準狀況下的體積是多少？__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.25 gmL﹣1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。

（2）配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸

應量取濃鹽酸體積/mL

應選用容量瓶的規(guī)格/mL

__________

__________

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）__________。

A．用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處

（4）若實驗中遇到下列情況，對配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；

②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；

③定容時俯視觀察液面________________________________________________。

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

①定容時加蒸餾水時超過了刻度________________________________________；

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出________________________________；

③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1

則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A. － 859 kJ·mol－1 B. ＋859 kJ·mol－1

C. －1403 kJ·mol－1D. －2491 kJ·mol－1

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