Question

【題目】磷的單質和化合物在科研與生產中有許多重要用途，銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。請回答下列問題:

(1)白磷是磷的一種單質，其分子結構如圖所示，則一個分子中有____對成鍵電子對和____對孤電子對。

(2)N和P都有+5價，PCl5能形成離子型晶體，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，則[PCl4]+空間構型為______。

(3)電負性比較:P_____S(填“>”“=”“<”)；而P的第一電離能比S大的原因是______。

(4)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①銅元素在周期表中的位置是__________ ，1mol[Cu(NH3)4]SO4 有___mol配位鍵 ；②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵的類型有_____(填標號)。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．配位鍵 D．非極性鍵 E．極性鍵

(5)磷化鎵(GaP)材料是研制微電子器件、光電子器件的新型半導體材料。GaP的晶體結構是閃鋅礦型結構(如圖所示)，晶胞參數apm。

①與Ga緊鄰的P個數為________。

②GaP晶體的密度為(列出計算式) ______g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數)。

Answer 1

【答案】6 4 正四面體形 < P原子的3p3為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定 第四周期ⅠB族 4 ACE 4

【解析】

根據白磷的分子結構和核外電子排布情況分析分子中的成鍵情況；根據價層電子對互斥理論分析分子的空間構型；根據晶胞的結構特點計算晶胞的密度。

(1)根據白磷分子結構可知，P最外層有5個電子，4個P原子形成了正四面體結構，有六對成鍵電子對，4對孤電子對；

(2)PCl4+中P原子含有的孤對電子對數==0，即不存在孤電子對，由于P原子的價層電子對數是4，所以空間構型是正四面體；

(3)元素的非金屬性越強，電負性越大，所以電負性：P<S，由于P原子的核外電子排布：[Ne]3s23p3，其中3p3軌道是半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故P的第一電離能比S大；

(4) ① Cu元素原子核外電子數為29，外圍電子排布式為3d104s1，則銅位于第四周期第IB族元素； [Cu(NH3)4]SO4 中銅離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，故1mol[Cu(NH3)4]SO4 有4mol配位鍵,；②[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+與NH3之間的化學鍵為配位鍵，N-H為極性共價鍵， [Cu（NH3）4]2+與SO42-之間是離子鍵，故答案選ACE；

(5) 與Ga緊鄰的P個數為4個，從該晶胞的結構可知，一個晶胞中含有Ga原子的數目：8+6=4個，P原子個數為：4，晶胞的體積為：(a)3cm3，晶胞的密度為：；故答案為： 4 ， 。