【題目】一種合成某藥物中間體Z的方法如下，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 1 mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2

B. Y可以發(fā)生消去反應(yīng)

C. Y中所有原子可以在同一平面

D. 用FeCl3溶液可以檢驗(yàn)Z中是否混有X

【答案】D

【解析】

A.苯環(huán)上羥基的鄰位和對(duì)位氫原子能夠被溴取代， 1 mol X最多能消耗溴水中的3mol Br2，故A錯(cuò)誤；

B. Y中含有氯原子，在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，但飽和碳原子所連的4個(gè)原子一定不在同一平面上，所以 Y中所有原子不可能在同一平面，故C錯(cuò)誤；

D. X中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，Z中不含酚羥基，故可用FeCl3溶液可以檢驗(yàn)Z中是否混有X，故D正確。

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)信息及性質(zhì)信息如表所示。

元素

部分結(jié)構(gòu)信息

部分性質(zhì)信息

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成

X的氫化物水溶液呈堿性

Y

Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子有三個(gè)電子層

含有Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色

W

W原子的最外層電子數(shù)等于(2n＋1)(n為原子核外電子層數(shù))

W和Z能按1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)W在元素周期表中的位置是______。

(2)X簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子式為______。(用化學(xué)式表示)

(3)X、Y、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______。(用化學(xué)式表示)

(4)Z單質(zhì)在W單質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

(5)寫(xiě)出W的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷的單質(zhì)和化合物在科研與生產(chǎn)中有許多重要用途，銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)白磷是磷的一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則一個(gè)分子中有____對(duì)成鍵電子對(duì)和____對(duì)孤電子對(duì)。

(2)N和P都有+5價(jià)，PCl5能形成離子型晶體，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，則[PCl4]+空間構(gòu)型為______。

(3)電負(fù)性比較:P_____S(填“>”“=”“<”)；而P的第一電離能比S大的原因是______。

(4)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①銅元素在周期表中的位置是__________ ，1mol[Cu(NH3)4]SO4 有___mol配位鍵 ；②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學(xué)鍵的類型有_____(填標(biāo)號(hào))。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．配位鍵 D．非極性鍵 E．極性鍵

(5)磷化鎵(GaP)材料是研制微電子器件、光電子器件的新型半導(dǎo)體材料。GaP的晶體結(jié)構(gòu)是閃鋅礦型結(jié)構(gòu)(如圖所示)，晶胞參數(shù)apm。

①與Ga緊鄰的P個(gè)數(shù)為________。

②GaP晶體的密度為(列出計(jì)算式) ______g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最新發(fā)現(xiàn)的第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素已正式寫(xiě)入元素周期表。根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )

A. Nh(OH)3具有兩性

B. Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半徑小于Ts

C. Og是一種人工合成的稀有氣體元素，在元素周期表中位于第七周期0族

D. 若制得Ts的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其酸性強(qiáng)于HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)塑料的敘述不正確的是 ( )

A.熱塑性塑料具有長(zhǎng)鏈狀的線型結(jié)構(gòu)

B.熱固性塑料在形成初期是長(zhǎng)鏈狀的

C.熱固性塑料鏈與鏈之間會(huì)形成共價(jià)鍵，產(chǎn)生一些交聯(lián)

D.熱固性塑料在高溫時(shí)共價(jià)鍵也不斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫(xiě)在空白處：

（1）把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出 _____________；

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加 _____________；

（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑 _____________；

（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出 _____________；

（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下圖所示：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制240 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，需量取濃硫酸__________mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外，還需____________。

（2）“酸浸”時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有__________________。

（3）H2O2的作用是將“濾液Ⅰ”中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（4）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：

陽(yáng)離子

Fe3＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.7

—

—

—

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。過(guò)濾后“濾液Ⅱ”中的陽(yáng)離子主要有Na＋、Ca2＋、Mg2＋，但溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是__________________。

（5）鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn＋＋nNaR===MRn＋nNa＋，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去“濾液Ⅱ”中的金屬陽(yáng)離子是________(填離子符號(hào))。

（6）寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一） 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點(diǎn)為 78℃，易溶于水；乙醛的沸點(diǎn)為 20.8℃，易溶于水。

（1） 乙醇催化氧化的化學(xué)方程是_________。

（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。

（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達(dá)到該溫度，可進(jìn)行的操作是_________。

（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，加熱銅網(wǎng)，觀察到的現(xiàn)象是_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_________，此反應(yīng)中，銅的作用是_________。

（5） 在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置乙中的試管，打開(kāi)橡膠塞，能聞到_________。

（二） 化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證乙醇催化氧化的產(chǎn)物（加熱儀器、夾持裝置已略

去）。

已知： 乙醇的沸點(diǎn)為 78℃， 易溶于水； 乙醛的沸點(diǎn)為 20.8℃， 易溶于水。

（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式是___________。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應(yīng)該先加熱的是_______， 為使裝置A中的乙醇成為蒸氣， 最簡(jiǎn)單的加熱方法是_________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式是___________。

（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________；裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________， 由此得出的結(jié)論是_____________。

（5）裝置 E 的作用是________， 能初步判定反應(yīng)后有乙醛生成的依據(jù)是_____________。

（6）裝置 D中的藥品是__________， 其作用是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 在1 L0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

B. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成4.48LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

C. 在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為NA

D. 電解精煉銅的過(guò)程中，電路中每通過(guò)NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅32g

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