【題目】如圖所示套實驗裝置,分別回答下列問題:

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗.一段時間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁?nèi)滴入KSCN溶液呈無色,再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色,表明鐵被;向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞試液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為
(2)裝置2中的石墨是極(填“正”或“負”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2molL1的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL 0.5molL1的CuSO4溶液.反應(yīng)一段時間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液,觀察到石墨電極附近首先變紅.
①電源的M端為極,甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為;
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為
③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重0.64g,則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為mL.

【答案】
(1)氧化;O2+4e+2H2O═4OH
(2)正;Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(3)正;Fe﹣2e═Fe2+;2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+;224
【解析】解:(1)鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵被氧化生成Fe2+ , 正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣得到電子被還原生成OH , 電極方程式為O2+4e+2H2O═4OH , 所以答案是:氧化;O2+4e+2H2O═4OH;(2)銅可被Fe3+氧化,發(fā)生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ , 形成原電池反應(yīng)時,銅為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),石墨為正極,所以答案是:正;Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;(3)乙燒杯為電解硫酸的反應(yīng),陽極生成氧氣,陰極析出銅,①向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅,說明石墨極生成4OH , 應(yīng)為電解池的陰極,則M為正極,N為負極,電解氯化鈉溶液,陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成二價鐵,電極方程式為 Fe﹣2e═Fe2+ , 所以答案是:正; Fe﹣2e═Fe2+;②乙燒杯為電解硫酸的反應(yīng),陽極生成氧氣,陰極析出銅,電解方程式為2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ , 所以答案是:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+;③取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g,則生成Cu的物質(zhì)的量為 =0.01mol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol,
甲燒杯中,陽極鐵被氧化,陰極產(chǎn)生氣體為氫氣,

2H2O+

2e

2OH+

H2

2mol

22.4L

0.02mol

V

V= =0.224L,即224ml,
所以答案是:224.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是金屬犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置,有關(guān)說法正確的是(

A.該裝置為電解池
B.本實驗犧牲了金屬Fe來保護金屬Zn
C.若加入K3[Fe(CN)6]溶液后,F(xiàn)e電極附近不會產(chǎn)生特征藍色的沉淀
D.遠洋貨輪上鑲嵌的金屬Zn長時間沒有什么變化,不需要更換

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2KMnO416HCl()===2KCl2MnCl25Cl2↑+8H2O,生成71g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為防止碳素鋼菜刀生銹,在使用后特別是切過咸菜后,應(yīng)將其(
A.洗凈、擦干
B.浸泡在水中
C.浸泡在食醋中
D.直接置于空氣中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對能源的充分利用、低碳經(jīng)濟有著重要的作用.
(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJmol1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l)△H2=﹣128.3kJmol1
③2H2(g)+O2(g)2H2O (g)△H3=﹣483.6kJmol1
25℃時,在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
(2)利用反應(yīng)①來制備氫氣,為了探究溫度、壓強對反應(yīng)①速率、轉(zhuǎn)化率的影響,某同學(xué)設(shè)計了以下三組對比實驗(溫度為400℃或500℃,壓強為101kPa或404kPa).

實驗序號

溫度℃

壓強/kPa

CH4初始濃度/molL1

H2O初始濃度/molL1

1

400

p

3.0

7.0

2

t

101

3.0

7.0

3

400

101

3.0

7.0

①實驗2和實驗3相比,其平衡常數(shù)關(guān)系是K2K3(填“>”、“<”或“=”).
②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),在400℃下達到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol,則CH4的轉(zhuǎn)化率為
(3)科學(xué)家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示.
①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO):n(CO2)=6:1,則Fe xOy的化學(xué)式為
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy , 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

(4)pC類似pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負對數(shù)值.若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×103molL1 , 則該溶液中溶質(zhì)的pC=﹣lg(1×103)=3.如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC﹣pH圖.請回答下列問題 (若離子濃度小于105mol/L,可認為該離子不存在):
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32(填“能”或“不能”)大量共存.
②求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系 可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4.當過量的酸進入血液中時,血液緩沖體系中的 最終將
A.變大B.變小C.基本不變D.無法判斷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)境污染已嚴重已嚴重危害人類的生活.下列對應(yīng)關(guān)系正確的是(

選項

環(huán)境問題

造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)

A

酸雨

O3

B

溫室效應(yīng)

CO2

C

南極臭氧層空洞

SO3

D

光化學(xué)煙霧

N2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中最簡式相同,但既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體的是(
A.CH3CH=CH2
B.乙炔和苯
C.
D.葡萄糖與麥芽糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):
X(g)+2Y(g) Z(g);反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時間/min

n(X)/mol

n(Y)/ mol

0

2.00

2.40

10

1.00

30

0.40

下列說法正確的是( )
A.前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(Z)=0.10 mol·L1·min1
B.溫度為200℃時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.若密閉容器體積可變,其他條件不變,在達到平衡后縮小容器體積為原來一半,則c(X)<1mol/L
D.保持其他條件不變,向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體,到達平衡后,X轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列做法不屬于垃圾資源化的是( )
A.將垃圾填埋
B.建立垃圾發(fā)電廠
C.分類收集和回收利用廢塑料
D.回收舊電子產(chǎn)品并將其集中分拆處理

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