【題目】2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,生成71g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液,加入含a mol氫氧化鈉的溶液并加熱,恰好反應(yīng)完全;繼續(xù)加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為( )
A.(0.5b﹣0.5a)mol/L
B.(2b﹣a)mol/L
C.(5b﹣ )mol/L
D.(5b﹣5a)mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+ , 其基本結(jié)構(gòu)見如圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2
D.OH﹣由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用.某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(如圖1所示),并測定電離平衡常數(shù)Kb.
(1)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取NH3 , X固體可以是
A.生石灰
B.無水氯化鈣
C.五氧化二磷
D.堿石灰
(2)檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是 .
(3)關(guān)閉a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口, , 引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示.圖2中點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈.
(4)從三頸瓶中用(填儀器名稱)量取20.00mL氨水至錐形瓶中,用0.05000mol/L HC1滴定.用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示.
(5)據(jù)圖3計(jì)算,當(dāng)pH=11.0時(shí),NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb近似值,Kb .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2 , 同時(shí)產(chǎn)生燒渣.燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等,利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達(dá)到資源綜合利用的目的.其工藝流程如圖:
(1)檢驗(yàn)“反應(yīng)I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是 .
(2)濾渣I的主要成分是 .
(3)“操作III”中具體的方法依次為、、過濾和洗滌.
(4)加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ , 氧化時(shí)需控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是 ,
(5)生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合,聚合的化學(xué)方程式為mFe2(OH)n(SO4) [Fe2(OH)n(SO4) ]m請寫出水解的化學(xué)方程式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)統(tǒng)計(jì),每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料約占金屬年產(chǎn)量的10%.下列措施中,不能防止金屬腐蝕的是( )
A.在金屬表面涂一層油漆
B.在金屬表面涂機(jī)油
C.在金屬表面涂食鹽溶液
D.在金屬表面鍍一層不活潑金屬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性.下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:W<X<Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問題:
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn).一段時(shí)間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁?nèi)滴入KSCN溶液呈無色,再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色,表明鐵被;向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞試液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為 .
(2)裝置2中的石墨是極(填“正”或“負(fù)”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL 0.5molL﹣1的CuSO4溶液.反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液,觀察到石墨電極附近首先變紅.
①電源的M端為極,甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為;
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為;
③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重0.64g,則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為mL.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B.NH4HSO3溶液與足量的氫氧化鈉溶液混合加熱:NH4++HSO3﹣+2OH﹣ NH3↑+SO32﹣+2H2O
C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣
D.AgNO3溶液中加入過量的氨水:Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
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