【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鋁鈍化

B．濃硫酸與蔗糖混合攪拌產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此過(guò)程只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

C．往某溶液中加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明該溶液中一定含CO32-或SO32-

D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說(shuō)明該溶液中一定含SO42-

【答案】D

【解析】

試題分析：稀硝酸不能與金屬鋁鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與蔗糖混合反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸既表現(xiàn)了脫水性又表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；某溶液中加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液還可能還有HCO3-或HSO3-，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。

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A. 果糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纖維素

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【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

(1)在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，____________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為________________。

(2)12 g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過(guò)程放出的熱量為_____。

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【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 ℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：

（1） ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號(hào)）。

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性

b．稀釋ClO2以防止爆炸

c．將NaClO3還原為ClO2

（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其原因是_____________。

（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。

（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過(guò)的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）為測(cè)定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液，取25.00 mL待測(cè)液，用2.000 mol．L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測(cè)得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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【題目】野外作業(yè)時(shí)，可利用原電池反應(yīng)放出的熱量來(lái)加熱食品。由鐵屑、炭粒、食鹽、水、空氣組成的原電池中，鐵屑（ ）

A.作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

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【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤的是 ( )

A. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SO

B. HF溶于水：HF+ H2O H 3O＋＋F－

C. H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO

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A. 過(guò)濾法 B. 蒸餾法 C. 分液法 D. 萃取法

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【題目】常溫下能大量共存的無(wú)色透明離子組是(　　)

A. K＋、Na＋、NO、MnO B. H＋、Ba2＋、Fe2＋、NO

C. OH－、Na＋、Br－、HCO D. NH、CH3COO－、Ca2＋、Cl－

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