“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的化學式是______，結(jié)構(gòu)式是______．一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如右圖所示，從圖中可以讀出E1______E2（填“＞”或“＜”），該反應______（填“放出”或“吸收”）能量．
天然氣的其主要成分為甲烷，化學式CH4，CH4中C原子最外層有4個電子，應成4對共用電子對，H原子最外層有H個電子，應成1對共用電子對，故CH4分子中C原子與H原子之間形成4對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為，由圖可知反應物的總能量大于生成物的總能量，由反應物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫牛瑸榉艧岱磻?br>故答案為：CH4；；＞；放出．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）
催化劑
2CO2（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=566kJ?mol-1
S（I）+O2=SO2（g）△H2=296kJ?mol-1
則反應熱△H=______kJ?mol-1
（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖a．260℃時，______（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應速率最快．Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是______．

（3）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．某溫度下用1.0mol?L-1的Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當溶液中c（SO32-）的濃度降至0.2mol?L-1時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑．
①此時溶液中c（HSO3-）約為______mol?L-1；
②此時溶液pH=______．（已知該溫度下SO32-+H+?HSO3-的平衡常數(shù)為K=8×106L?mol-1，計算時SO2、H2SO3的濃度忽略不計）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
B．從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.19kJ?mol-1，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，可知：含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3kJ
D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應過程中的能量變化情況符合下圖的是（　�。�
A．酸與堿的中和反應
B．NH4Cl和Ba（OH）2?8H2O的反應
C．氧化鈣和水反應
D．甲烷的燃燒反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為某反應的焓變示意圖，下列有關(guān)該反應的說法中正確的是（　�。�
A．△H＞0
B．X能量一定高于M
C．該反應為放熱反應
D．該反應一定不必加熱就可以發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學反應方向的敘述，正確的是（　　）
A．室溫下不能自發(fā)進行的反應，在高溫下有可能自發(fā)進行
B．熵增加有利于反應的自發(fā)進行，熵減少的反應常溫下都不會自發(fā)進行
C．非自發(fā)反應在任何情況下都不會發(fā)生
D．△H-T△S作為化學反應方向的判據(jù)，在任何條件下都適用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），反應過程中能量變化如圖1：請回答下列問題：
①圖1中a，b分別代表什么意義？a．______；b．______．
②該反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”），△H______（填“＜0”或“＞0”）．
（2）現(xiàn)有可逆反應A（氣）+B（氣）?3C（氣）△H＜0，圖2中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間的關(guān)系：
①若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則_______曲線是表示
有催化劑時的情況．
②若乙圖中的兩條曲線表示100℃、200℃時的情況，則______曲線是表示100℃的情況．
③若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則______曲線是表示壓強較大的情況．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.7kJ，則該反應的熱化學方程式應為______．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式______．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2（g）+O2（g）=H2O（1）  △H=-285.8kJ·mol-1
             CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H="-890.3" kJ·mol-1
現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（1），共放出熱精3242．5 kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之，比是    （   ）
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3

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