（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為______．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=______．
（1）由1gCH3OH燃燒放熱22.7kJ，則2molCH3OH燃燒放熱22.7×32×2=1452.8kJ，則該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol，
故答案為：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol；
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ，則①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則②H2O（g）=H2O（l）△H=-43.992kJ/mol，
由蓋斯定律可知，①×2-②×2得到反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），
則△H=（-285.8kJ/mol）×2-（-43.992kJ/mol）×2=-483.6kJ/mol，
故答案為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；-483.6kJ/mol．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的化學(xué)式是______，結(jié)構(gòu)式是______．一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如右圖所示，從圖中可以讀出E1______E2（填“＞”或“＜”），該反應(yīng)______（填“放出”或“吸收”）能量．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)A（g）+B（g）═C（g）+D（g）過程中的能量變化如右圖所示，則該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．若使用催化劑，反應(yīng)的△H______（填“增大”或“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列說法中不正確的是（　�。�
A．S的燃燒熱為297.23　kJ/mol
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）1molS（g）放出的熱量大于297.23kJ
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）1molS（g）放出的熱量小于297.23kJ
D．形成1molSO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g），△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g），△H=-192.9kJ?mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量
C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ?mol-1
D．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

紅熱的炭和水蒸氣反應(yīng)生成1mol氫氣和1mol一氧化碳氣體，吸收131.3KJ熱量．能表示該反應(yīng)熱化學(xué)方程式的是（　　）
A．C+H2O→H2+CO-131.3KJ
B．C（s）+H2O（l）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
C．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
D．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）-131.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol
B．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8kJ/mol
C．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9kJ/mol
D．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1molN2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68kJ熱量______
（2）1molCu（s）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成CuO（s），放出157kJ熱量______
（3）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量．
______
（4）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是______kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ?mol-1，下列說法中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行
C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
D．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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