【題目】設NA表示為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中,正確的是( 。
A. 常溫常壓下,16 gSO2所含的分子數(shù)為0.25NA
B. 46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的分子數(shù)是1NA
C. 0.1 molCl2完全反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為0.2NA
D. 0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應后,體系中含有共價鍵總數(shù)為0.2NA
【答案】A
【解析】A.16gSO2的物質(zhì)的量為=0.25mol,含的分子數(shù)為0.25NA,故A正確;B.NO2與N2O4的最簡式為NO2,46gNO2的物質(zhì)的量為1mol,則混合氣體總物質(zhì)的量小于1mol,所含的分子數(shù)小于1NA,故B錯誤;C.Cl2與NaOH稀溶液反應每摩Cl2轉(zhuǎn)移1mol電子,與Fe、Cu反應時每摩Cl2轉(zhuǎn)移2mol電子,故C錯誤;D.每個H2、Cl2及HCl分子中均只含有一個共價鍵,0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應后,體系中含有共價鍵總數(shù)為0.1NA,故D錯誤;答案為A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。
(1)某日空氣中各種污染物的污染指數(shù)分別為:二氧化硫66,二氧化氮50,可吸入顆粒120。該地區(qū)的當日首要污染物是 。
(2)汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應,生成無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。寫出CO與NO反應的化學方程式: 。
(3)pH< 的雨水稱為酸雨;向煤中加入適量的 ,可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量。
(4)1998年我國長江流域發(fā)生百年一遇的洪水,洪水泛濫期間為解決災民的飲用水問題,防疫人員向災民發(fā)放明礬來凈化河水。明礬的凈水原理是 (用有關反應的離子方程式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為( )
A.2:1
B.1:2
C.3:1
D.1:3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【加試題】藥物K可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所示。
已知:
①通常在同一個碳原子上連有兩個烴基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基
②醛能發(fā)生烴醛縮合反應,再脫水生成不飽和醛:
③
請回答:
(1)下列說法不正確的是_______
A.化合物A能與FeCl3發(fā)生顯色反應
B.化合物C能夠發(fā)生銀鏡反應
C.I轉(zhuǎn)化為J屬于加成反應
D.K與足量NaOH溶液反應時,1molK最多可消耗3molNaOH
(2)化合物D的結構簡式為_______。
(3)EF的化學方程式為___________。
(4)寫成符合下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式_______。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
②1H-NMR譜顯示分子中苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子
(5)通常采用有機物H為原料合成有機物I,請設計該合成路線_______(用流程圖表示,無機試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用括號中的試劑及相應操作除去下列各組中的少量雜質(zhì),合理的一組是
A. 溴苯中的苯(NaOH溶液,分液) B. 乙醇中的水(新制的氧化鈣,蒸餾)
C. 乙酸中的乙醇(金屬鈉,蒸餾) D. 苯中的甲苯(酸性高錳酸鉀溶液,分液)
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【題目】【加試題】氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應用廣泛。
(1)N2O是一種強大的溫室氣體,在一定條件下,其分解的化學方程式為:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH<0,你認為該反應的逆反應是否自發(fā)進行,請判斷并說明理由___________。
某研究小組為針對N2O的分解進行研究,常溫下,在1L恒容容器中充入0.100mol N2O氣體,加熱到一定溫度后使之反應,請畫出容器中氣體的總濃度c(總)隨時間t變化的總趨勢圖。_____________
(2)①N2O5是一種新型硝化劑。工業(yè)上可用N2O4通過電解制備N2O5,陰、陽極室之間用質(zhì)子交換膜隔開,兩極電解液分別為稀硝酸溶液和溶有N2O4的無水硝酸,用惰性電極電解時,生成N2O5極室的電極反應式為_____________。
②已知,一定條件下有下列反應:
Ⅰ2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH1
Ⅱ2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) ΔH2
Ⅲ2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1) ΔH3
寫出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸鹽的熱化學方程式___________。
在容積為2L的恒容密閉容器中充入1.00mol N2O5,假設在T℃時只發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ,若達到平衡狀態(tài)后O2為1.00mol,NO2為0.400mol,則T℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)的值為_________。
(3)NH3和Cr2O3固體在高溫下可以制備多功能材料CrN晶體,其反應為Cr2O3(s)+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃時,為降低相同時間內(nèi)收集到的粗產(chǎn)品中氧的含量,通過提高反應器中NH3(g)流量的工藝手段達成,請解釋可能的原因___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【2017順義區(qū)一模】在實驗室和生產(chǎn)生活中,安全是避免傷害和事故的保障.下列處理方法不正確的是( )
A.金屬鈉著火時立即用沙子蓋滅
B.制取有毒氣體時需在通風櫥中進行
C.將過期的化學藥品直接倒入下水道
D.給試管中液體加熱時試管口要避開人
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