【題目】【2016萬(wàn)載縣校級(jí)三模】下列反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是( )

A.放熱反應(yīng) B.熵增加的反應(yīng)

C.熵增加的吸熱反應(yīng) D.熵增加的放熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.放熱反應(yīng)H<0,若S>0,高溫可能非自發(fā)反應(yīng),故A不符合;B.熵增加反應(yīng),放熱反應(yīng)H<0,若S>0,高溫可能非自發(fā)反應(yīng),故B不符合;C.熵增加的吸熱反應(yīng),S>0,H>0,低溫可能非自發(fā)反應(yīng),H﹣TS>0,故C不符合;D.熵增加的放熱反應(yīng),S>0,H<0,任何溫度下H﹣TS<0,所以一定能自發(fā)進(jìn)行,故D符合;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強(qiáng)氧化性,可作為水處理劑和高容量電池材料。工業(yè)上生產(chǎn)高鐵酸鉀的工藝流程如下:

已知K2FeO4具有下列性質(zhì):①可溶于水,微溶于KOH溶液,難溶于異丙醇;②在0℃-5℃,強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解;④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2

請(qǐng)完成下列填空:

(1)已知Cl2與KOH在低溫下可制得KClO,請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

(2)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是____________________。

(3)生產(chǎn)K2FeO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________,制備K2FeO4時(shí),須將Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中,并且不斷攪拌,采用這種混合方式的原因是___________________。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由“反應(yīng)液Ⅱ”得到K2FeO4晶體的實(shí)驗(yàn)步驟。(可選用的試劑:NaOH溶液、KOH溶液、蒸餾水和異丙醇)

① 向反應(yīng)液Ⅱ中加入飽和________,在冰水浴中靜置結(jié)晶后過(guò)濾,得K2FeO4粗產(chǎn)品;

② 將K2FeO4粗產(chǎn)品溶解在___________中,再次在冰水浴中靜置結(jié)晶后過(guò)濾,得到較純凈的K2FeO4;

③ 將K2FeO4晶體再用少量__________洗滌,低溫真空干燥,得到高鐵酸鉀成品。

(5)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后,可以得到的副產(chǎn)品有_________(寫(xiě)化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2017鹿城區(qū)校級(jí)模擬下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(

A.Al在氧氣中燃燒生成A12O3,將Al片改成Al粉

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用濃硫酸

C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)

D.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知0.1 mol·L-1 的醋酸溶液中存在電離平衡: CH3COOHCH3COO+H,要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是(

A.加少量燒堿溶液 B.降低溫度 C.加少量冰醋酸 D.加水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)):

①配制0.100 mol·L-1稀鹽酸和0.100 mol·L-1氫氧化鈉溶液,

②取一粒藥片(藥片質(zhì)量相同,均為0.100 g),研碎后加入20.0 mL蒸餾水

③以酚酞為指示劑,用0.100 mol·L-1氫氧化鈉溶液滴定,用去體積為V時(shí)達(dá)到終點(diǎn)

④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀鹽酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)椋篲_______________(填序號(hào))。

(2)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________、___________________。

(3)若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定4次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四種規(guī)格的容量瓶,則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為_(kāi)_______________,理由是__________________。

(4)某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)如下:

測(cè)定次序

第一次

二次

第三次

第四次

V/mL

12.9

15.4

13.1

13.0

請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。

(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏低的是 。

用天平稱(chēng)量NaOH固體,將小燒杯放在右盤(pán),砝碼放在左盤(pán),并移動(dòng)游碼,使之平衡滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后尖嘴氣泡消失 中和滴定時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液洗讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視刻度線(xiàn)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中,正確的是( 。

A. 常溫常壓下,16 gSO2的分子數(shù)為0.25NA

B. 46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的分子數(shù)是1NA

C. 0.1 molCl2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為0.2NA

D. 0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后,體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應(yīng)是

A.SO2+2H2S═S+2H2O

B.2NaNO32NaNO2+O2

C.NH4NO3N2O↑+2H2O

D.3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是(  )

A. Mg B. Na C. I2 D. Br2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容量瓶上無(wú)須標(biāo)記的是

A. 標(biāo)線(xiàn) B. 溫度 C. 濃度 D. 容量

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