【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡時(shí)測(cè)得M的濃度為0.80 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M的濃度降低為0.50 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x + y < zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.N的轉(zhuǎn)化率降低D.混合氣體的密度不變

【答案】C

【解析】

平衡時(shí)測(cè)得M的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，M的濃度變?yōu)?/span>0.40mol/L，而再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M的濃度降低為0.50mol/L，由此可知容器容積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)了，據(jù)此解答。

平衡時(shí)測(cè)得M的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，M的濃度變?yōu)?/span>0.40mol/L，而再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M的濃度降低為0.50mol/L，由此可知容器容積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)了，

A. 減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，而減壓平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+y > z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 由上述分析可知平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 平衡逆向移動(dòng)，N的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)正確；
D. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律知混合氣體的質(zhì)量不變，體積增大，則混合氣體的密度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫(xiě)出一種即可)。

(3)含氧有機(jī)物中，氧原子的成鍵方式不同會(huì)導(dǎo)致有機(jī)物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的原因?yàn)?/span>___________；C2H5OH不能用無(wú)水CaCl2千燥是因?yàn)镃a2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式可表示為______________________。

(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2+的配位數(shù)為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為___________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】太和一中理化創(chuàng)新社的同學(xué)們?yōu)榱颂骄吭趯?shí)驗(yàn)室制備的過(guò)程中有水蒸氣和揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，按要求回答問(wèn)題。

(1)若用含有的濃鹽酸與足量的反應(yīng)制，制得的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于的原因是_____________________。

(2)①裝置B的作用是_______________________，現(xiàn)象是_____________________。

②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是__________________________。

③裝置E的作用是_______________________________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在_________與_________之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放入___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖像說(shuō)法的不正確的是（ ）

A. 依據(jù)圖A可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在圖B中，虛線可表示使用了催化劑

C. 若正反應(yīng)的△H<0，圖C可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 由圖D中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　)

A. 分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B. 任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NA

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g氖氣含有NA個(gè)氖原子

D. 物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，下列說(shuō)法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4H2O)是制備疊氮化鈉(NaN3)的原料，而疊氮化鈉又是汽車(chē)安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑的原料。如圖是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程。

查閱資料：①水合肼有毒且不穩(wěn)定，具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性；

②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

甲醇

水合肼

亞硝酸甲酯

疊氮化鈉

熔點(diǎn)(℃)

-97

-40

-17

275(410℃：易分解)

沸點(diǎn)(℃)

64.7

118.5

-12

—

回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.合成水合肼。實(shí)驗(yàn)室水合肼合成水合肼裝置如圖所示，NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。

(1)實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗向三頸瓶中緩慢滴加NaClO溶液的原因是_____；N2H4 的結(jié)構(gòu)式為_____，制取N2H4H2O的離子方程式為_________。

II.制備疊氮化鈉。實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示的裝置及藥品制備疊氮化鈉。

(2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此 可釆取的措施是_____；流程中A溶液蒸餾前，圖中裝置中開(kāi)關(guān)K1、K2、K3的合理 操作順序是______。

②寫(xiě)出該方法制備疊氮化鈉的化學(xué)方程式：_____。

(3)流程中由B溶液獲得疊氮化鈉產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)步驟為_____，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌23次后，再_____干燥。

(4)化工生產(chǎn)中，多余的疊氮化鈉常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應(yīng)可生成無(wú)毒的氣體。若處理6.5gNaN3，理論上需加入0.5mol L-1的NaClO溶液_____mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)鋰離子電池方面的研究作出貢獻(xiàn)的約翰·B·古迪納夫(John B.Goodenough)等三位科學(xué)家。已知可充電鎳酸鋰離子電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)為：。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.放電時(shí)，A電極為作原電池負(fù)極

B.放電時(shí)，B電極反應(yīng)式為

C.充電時(shí)，A電極反應(yīng)式為

D.充電時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)電子的電量時(shí)，A、B兩極質(zhì)量變化差為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是

A. 溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液

B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸

C. 若溶液B選用氯化鐵溶液，則實(shí)驗(yàn)難以實(shí)現(xiàn)

D. 實(shí)驗(yàn)方案Ⅱ更便于實(shí)施

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