【題目】下列分子或離子中，含有孤對電子的是（ ）

A.NH4+B.CH4C.SiH4D.PH3

【答案】D

【解析】

孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子個數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，據(jù)此計(jì)算孤對電子數(shù)。

A. NH4+中，孤電子對個數(shù)=(a-xb)=[(5-1)-4×1]=0，不含孤對電子，A不符合題意；

B. CH4中，孤電子對個數(shù)=(a-xb)=(4-4×1)=0，不含孤對電子，B不符合題意；

C. SiH4中，孤電子對個數(shù)=(a-xb)＝(4-4×1)=0，不含孤對電子，C不符合題意；

D. PH3中，孤電子對個數(shù)=(a-xb)＝(5-3×1)=1，含1對孤對電子，D符合題意；故答案為：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

I．制備過程

裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

（1）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是 　　　　 （填入正確選項(xiàng)前的字母）

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

（3）球形干燥管的主要作用是 。

（4）預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是

。

Ⅱ．提純方法：①將D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進(jìn)行分液。

②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產(chǎn)物。

③將粗產(chǎn)物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。

（5）第①步分液時(shí)，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是 、 。

（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產(chǎn)品中的 ， ， 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜，該現(xiàn)象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100 mL氣體甲經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、COD.NO、CO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：Ⅰ.RCOOR′+ R′′18OHRCO18OR′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烴基）；

Ⅱ.（R、R′代表烴基）；

（1）①的反應(yīng)類型是______。

（2）②的化學(xué)方程式為______。

（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是______、______。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為______。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（6）下列說法正確的是______（填字母序號）。

a.⑦為酯化反應(yīng)

b.B和D互為同系物

c.D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高

d.1 mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4 molNaOH

（7）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán)，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是__，發(fā)生該現(xiàn)象的原因___。（試用離子方程式和簡單文字解釋）

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用__溶液吸收多余的氯氣，原理是___（用化學(xué)方程式表示）。

（3）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉會變質(zhì)，變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__（用字母代號填）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下,將體積NO和體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器中,充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留體積的氣體,該氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色,則為( )

A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)比較給出能力的相對強(qiáng)弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一個化學(xué)方程式說明和結(jié)合能力的相對強(qiáng)弱________。

(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式________。

(3)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)（65℃）比甲醛的沸點(diǎn)（-19℃）高。主要原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__；根據(jù)圖，升高溫度，K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__(用nB、tB表示)。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填字母，下同)。

a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是____。

a.c(H2)減小 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)減小

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