【題目】(1)比較給出能力的相對強弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一個化學方程式說明和結合能力的相對強弱________。

(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出的電子式________。

(3)在常壓下，甲醇的沸點（65℃）比甲醛的沸點（-19℃）高。主要原因是________。

【答案】> 甲醇分子間存在氫鍵

【解析】

(1)水中羥基氫比乙醇中的羥基氫活潑，水給出氫離子的能力比乙醇要強；反應可以說明；

(2)Ca核外電子為：2、8、8、2，失去兩個電子為Ca2+；C最外層4個電子,兩個碳原子共用3電子對，一個碳周圍就有7個電子，得到2電子達穩(wěn)定結構，所以的電子式為；

(3)甲醇中含有羥基，可以形成分子間氫鍵，而甲醛是醛基不能形成氫鍵，只有分子間作用力，氫鍵的作用力大于分子間作用力，因此，需要更多的能量去破壞氫鍵使甲醇沸騰，故答案為：甲醇分子間存在氫鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為如圖所示的烴，下列說法中正確的是(　　)

A. 分子中處于同一直線上的碳原子最多有6個

B. 該烴苯環(huán)上的二氯代物共有13種

C. 該烴的一氯代物共有8種

D. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中，含有孤對電子的是（ ）

A.NH4+B.CH4C.SiH4D.PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實驗操作有______________，經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數(shù)，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中正確的是

A. a極要與Y極連接

B. N電極發(fā)生還原反應，當N電極消耗5.6L（標準狀況下）氣體時，則a電極增重64g

C. 不論b為何種電極材料，b極的電極反應式一定為2C1--2e-=Cl2↑

D. 若有機廢水中主要含有乙醛，則圖甲中M極發(fā)生的電極應為：CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�

A.放電時負極反應為Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

B.充電時陽極反應為Fe（OH）3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

C.放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模擬工業(yè)生產來提取鎂，主要過程如圖：

回答下列問題：

（1）工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___。

（2）從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有___溶液的燒杯中，充分攪拌后經___、___(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。

（3）如圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：

其中裝置A的作用是____。

（4）寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V元素的一種核素原子核內無中子，Z元素原子的最外層只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半�；卮鹣铝袉栴}：

（1）V的一種核素中質子數(shù)為中子數(shù)的1/2，則該核素的名稱為____。

（2）Z的元素符號為____。

（3）X元素的離子結構示意圖為___。

（4）Y的單質在加熱條件下與鐵反應的化學方程式為____。

（5）W元素的原子結構示意圖為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol1

該催化重整反應的ΔH=________kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。

A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數(shù)為___________________________。

素材1：研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。總反應為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。根據(jù)以上素材回答下列問題：

（2）該電池的負極是________，負極反應式是_____________________________。

（3）正極現(xiàn)象是_______________________________________________。

（4）放電時OH－向_____________(填“正極”或“負極”)移動。

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