【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應(yīng)實驗。下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

B.該反應(yīng)產(chǎn)生高溫,發(fā)出強光

C.根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,可以冶煉某些金屬

D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子,則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol

【答案】D

【解析】

試題分析:A鋁是活潑金屬,高溫條件下可置換出氧化鐵中的鐵,故A正確;B鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱,產(chǎn)生高溫、發(fā)出強光,故B正確;C高熔點的金屬(Fe、Cr、Mn、W等)可采用鋁熱法冶煉,故C正確;D鐵元素的化合價從+3價降低到0價,因此1mol氧化鐵在反應(yīng)中得到6mol電子,則若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子,則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是0.5mol,故D錯誤故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是(
A.生石灰與水作用制熟石灰
B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料,請回答下列問題:

I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色,向其中加入過量亞硝酸鈉后,溶液紫紅色逐漸褪去,并出現(xiàn)紅褐色沉淀,請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

I1.實驗室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:

已知: ①氧化過程中,控制反應(yīng)液溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應(yīng):

C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氫氧化鈉溶液吸收NO NO2發(fā)生反應(yīng):

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

1木屑的主要成分是纖維素,結(jié)合已知信息①,你認(rèn)為向木屑中加稀硫酸的作用是_____ 氧化過程中反應(yīng)溫度不宜高于60,原因是______________。

2不做任何處理,按此過程進行,氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子,其中一種是NO2-,NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為________。

3裝置B用于制備NaNO2盛裝的試劑除NaOH(aq)外,還可以是_____ (填字母)。

A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )

.測定產(chǎn)品純度:

[實驗步驟] ①準(zhǔn)確稱量ag 產(chǎn)品配成200mL溶液

②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL 加入錐形瓶中

③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點

④重復(fù)以上操作3 次,消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL

1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________

2產(chǎn)品中NaNO2 的純度為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布,則下列比較中正確的是(
A.原子序數(shù):X<Y
B.原子半徑:X<Y
C.離子半徑:X>Y
D.最外層電子數(shù):X<Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C都是金屬,把A浸入C的硫酸鹽溶液中,A的表面有C析出,A與B和酸溶液組成原電池時,B為電池的負(fù)極.A,B,C三種金屬的活動性順序為(
A.A>B>C
B.A>C>B
C.B>A>C
D.B>C>A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸是實驗室及生活中的常見物質(zhì)。

(1)寫出醋酸的電離方程式______________。

(2)常溫下醋酸溶液的pH <7,用文字描述其原因是____________。

(3)能證明醋酸是酸的實驗事實是(多選、錯選不得分)_________。

a.同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸分別與相同的Mg條反應(yīng),放出H2的初始速率醋酸慢

b.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH> 7

c.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

d.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

e. 常溫下0.1mol/l醋酸溶液的pH>1

(4)25 ℃時,在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1CH3COOH、HCl溶液中,分別逐滴加入濃度為0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖所示。

ⅰ.當(dāng)加入NaOH溶液20 ml時,溶液的離子濃度大小關(guān)系是____________ 。

ⅱ.當(dāng)溶液的pH=7時,溶液中存在的微粒濃度大小關(guān)系正確的是____________。

a.c(Na+)=c(Ac-)>c(HAc)>c(H+)=c(OH-)

b.c(Na+)=c(Ac-)>c(H+)=c(OH-)>c(HAc)

c.c(HAc)>c(Na+)=c(Ac-)>c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,Cu/ZnO催化劑存在下,在CO2中通入H2,二者可發(fā)生以下兩個平行反應(yīng)

反應(yīng)Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1 

反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH2=+41.2 kJ·mol-1

某實驗室控制一定的CO2H2初始投料比在相同壓強下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)(其中“甲醇選擇性”是指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比):

反應(yīng)序號

T/K

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率/%

甲醇選擇性/%

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

543

Cu/ZnO納米片

10.9

72.7

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

553

Cu/ZnO納米片

12.0

71.6

(1)CO2的電子式是_____________。

(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=______。

(3)對比①和③可發(fā)現(xiàn):同樣催化劑條件下,溫度升高,CO2轉(zhuǎn)化率升高, 而甲醇的選擇性卻降低,請解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________

對比①、②可發(fā)現(xiàn),在同樣溫度下,采用Cu/ZnO納米片使CO2轉(zhuǎn)化率降低, 而甲醇的選擇性卻提高,請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________。

(4)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____。

a.使用Cu/ZnO納米棒做催化劑

b.使用Cu/ZnO納米片做催化劑

c.低反應(yīng)溫度

d.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

e.增大CO2H2的初始投料比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) ΔH0,在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時間內(nèi)消耗NON2的物質(zhì)的量比為1∶2時,反應(yīng)達到平衡

D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答:
(1)A極是電源的 , 一段時間后,甲中溶液顏色。丁中X極附件的顏色逐漸變淺,Y極附件的顏色逐漸變深,這說明。在電場作用下向Y極移動。
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則G應(yīng)該是 (填“鍍層金屬”或“鍍件”),電鍍液是溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1mol· L-1(此時乙溶液體積為1000mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 , 甲中溶液的c(H+)pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是

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