【題目】MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料,MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑.
(1)MgH2是一種離子化合物,其電子式為
(2)Mg2Cu在加壓條件下儲氫時生成MgH2和MgCu2 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)已知MgH2的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下: MgH2(s)Mg(s)+H2(g)△H1=+74.4 KJmol1;
H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H2=﹣241.8 KJmol1
Mg(s)+ O2(g)═MgO(s)△H3=﹣141.6 KJmol1
①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
②MgH2作貯氫材料時,單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時間的變化如圖甲所示,其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序?yàn)?/span>

(4)爐膛內(nèi)脫除SO2與NO的反應(yīng)為2MgO(s)+2SO2 (g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g)△H=a KJmol1 , 其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示. ①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
②a(填“>”或“<”)0.
(5)全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示,放電時電池反應(yīng)為2Li+MgH2═Mg+2LiH.放電時,X極的電極反應(yīng)式為 . 充電時,Y極的電極反應(yīng)式為

【答案】
(1)[H:]Mg2+[H:]
(2)2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2
(3)MgH2(s)+O2(g)=MgO(s)+H2O(g)△H=﹣309kJ?mol1;T3<T2<T1
(4) ?;<
(5)MgH2+2Li++2e=Mg+2LiH;Li++e=Li
【解析】解:(1)MgH2是一種離子化合物,鎂失去最外層電子給氫原子,電子式為:[H:]Mg2+[H:]; 所以答案是:[H:]Mg2+[H:];(2)Mg2Cu在加壓條件下儲氫時生成MgH2和MgCu2 , 化學(xué)方程式為:2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2
所以答案是:2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2;(3)①已知:ⅠMgH2(s)Mg(s)+H2(g)△H1=+74.4 KJmol1
ⅡH2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H2=﹣241.8 KJmol1;
ⅢMg(s)+ O2(g)═MgO(s)△H3=﹣141.6 KJmol1
根據(jù)蓋斯定律Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ可得MgH2(s)+O2(g)=MgO(s)+H2O(g)△H=﹣309 kJmol1
所以答案是:MgH2(s)+O2(g)=MgO(s)+H2O(g)△H=﹣309 kJmol1;②MgH2作貯氫材料時,單位貯氫材料釋放出氫氣,反應(yīng)為MgH2(s)Mg(s)+H2(g)△H1=+74.4 KJmol1 , 溫度升高有利于氫氣的釋放,由圖可知,T1、T2、T3氫氣的釋放速率減慢,則T3<T2<T1;
所以答案是:T3<T2<T1;(4)①反應(yīng)2MgO(s)+2SO2 (g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g),化學(xué)平衡常數(shù)K=
所以答案是: ;②溫度升高化學(xué)平衡向著吸熱方向移動,由圖可知溫度升高,K減小,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則△H=a KJmol1<0;
所以答案是:<;(5)全固態(tài)鋰離子電池放電時電池反應(yīng)為2Li+MgH2═Mg+2LiH,X極電極材料為MgH2 , 該極為正極,得電子,電極反應(yīng)式為:MgH2+2Li++2e=Mg+2LiH,則Y極為Li,作負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Li﹣e=Li+ , ;充電時:Y極為陰極:反應(yīng)式為:Li++e=Li;
所以答案是:MgH2+2Li++2e=Mg+2LiH;Li++e=Li.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填寫下列問題:
(1)某些共價(jià)化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離,如:2H2OH3O++OH , 則液態(tài)NH3電離的方程式是
(2)某溫度(t℃)時,測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10,則該溫度下水的KW= , 在此溫度下,將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合,若所得混合液為中性,且a+b=13,則Va:Vb=
(3)25℃時,0.1mol/L的HA溶液中 =1010 . 請回答下列問題:
①HA是(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”).
②在加水稀釋HA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是(填字母)
A.c(HA) B. C.c(H+)與c(OH)的乘積 D.c(OH
(4)在常溫下,中和相同體積,相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3 , 則三種關(guān)系為(用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示).
(5)今有A.鹽酸 B.醋酸 C.硫酸三種酸:
①在同體積、同濃度的三種酸中,分別加入足量的碳酸氫鈉粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 . (填寫酸的序號并用符號“>、<、=”連接,下同)
②在同體積、同pH的三種酸中,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒,若產(chǎn)生相同體積的氫氣(同溫同壓下),則開始反應(yīng)時速率大小關(guān)系是 , 反應(yīng)所用時間長短關(guān)系是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【改編題】當(dāng)你走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室時,首先要認(rèn)真閱讀并遵守《實(shí)驗(yàn)室安全以下實(shí)驗(yàn)室中的學(xué)生行為不符合實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)范的是(回答兩條即可):

(1)_____________________________________________________

(2)_____________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是(  )

A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙烯 D. 乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中,一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6 , 與其同周期的A、B、C、D四種元素,它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7,其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8,B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18,E、D兩元素處于同族,且在該族元素中,E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高.
(1)B元素在周期表中的位置;D元素基態(tài)原子電子排布式為
(2)E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是:
(3)A、C兩元素第一電離能 . (填元素符號)
(4)B元素能形成多種配合物.元素之間形成配合物的條件是:一方是能夠提供孤對電子的原子,另一方是的原子.
(5)A元素可與氫元素形成離子化合物,電子式為;這種離子化合物可與水反應(yīng),化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,前者為強(qiáng)電解質(zhì),后者為弱電解質(zhì)的是(  )

A.硫酸、氯化鎂B.碳酸、碳酸鈉

C.碳酸氫鈉、醋酸D.氫氧化鈉、氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食鹽晶體是由鈉離子和氯離子組成的,且均為等距離的交錯排列,如圖所示。已知食鹽的密度是2.2 g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023/mol。在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離最接近于 厘米(保留整數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:1,則V可能為(
A.9.0 L
B.13.5 L
C.15.7 L
D.16.8 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我們可以將SiO2的晶體結(jié)構(gòu)想象為在晶體硅的Si—Si鍵之間插入O原子。根據(jù)SiO2晶體結(jié)構(gòu)圖,下列說法不正確的是( )

A.石英晶體中每個Si原子通過Si—O極性鍵與4個O原子作用

B.每個O原子也通過Si—O極性鍵與2個Si原子作用

C.石英晶體中Si原子與O原子的原子個數(shù)比為12,可用“SiO2”來表示石英的組成

D.在晶體中存在石英分子,故能叫分子式

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