【題目】已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖:
(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 。
(2)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。
(3)1mol氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)含有鍵的數(shù)目為 。
(4)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體且為負(fù)一價(jià)陰離子: (寫化學(xué)式)。
(5)已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖,則該化合物的化學(xué)式是 。
(6)配合物A中元素C、H、N、O組成CH4和NO在400~500℃和Pt做催化劑下轉(zhuǎn)化成無(wú)毒害物質(zhì),利用該反應(yīng)可以控制機(jī)動(dòng)車尾氣排放。該反應(yīng)方程式為
___________ ________________ 。
【答案】(1)
(2)sp2sp3
(3)8×6.02×1023或8NA
(4)SCN-或N3-或OCN- 等
(5)Cu2O
(6)
【解析】試題分析:(1)Cu為29號(hào)元素,根據(jù)構(gòu)造原理知銅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1,外圍電子排布圖為。
(2)配合物A中亞甲基中碳原子形成4個(gè)鍵,沒(méi)有孤對(duì)電子,軌道雜化類型為sp3,羰基中碳原子形成3個(gè)鍵,沒(méi)有孤對(duì)電子,雜化軌道類型為sp2。
(3)兩個(gè)成鍵原子間有且僅有1個(gè)鍵,根據(jù)氨基乙酸鈉的結(jié)構(gòu)判斷1mol氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)含有鍵的數(shù)目為8×6.02×1023或8NA。
(4)原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的兩種微;榈入娮芋w。與二氧化碳的一種等電子體且為負(fù)一價(jià)陰離子有SCN-或N3-或OCN-。
(5)根據(jù)紅色晶體的晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法分析1個(gè)晶胞中含O的數(shù)目:1+8×1/8=2,含Cu的數(shù)目:4,則該化合物的化學(xué)式是Cu2O。
(6)根據(jù)題意知CH4和NO在400~500℃和Pt做催化劑下轉(zhuǎn)化成二氧化碳和氮?dú),利用化合價(jià)升降法配平,該反應(yīng)方程式為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過(guò)下列反應(yīng)制備:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)與NH3互為等電子體的分子、離子有________、________(各舉一例)。
(2)在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,則1 mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為________;若此離子與[Cu(H2O)4]2+結(jié)構(gòu)相似,則此離子的空間構(gòu)型為 。
(3)Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物,其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為________。
(4) 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角;甲醇易溶于水的原因是 。
(5) 金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用,一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中N原子的雜化方式為 ,在如圖的方框內(nèi)請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭表示出配位鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。
(1)已知:CO(g)+O(g)=CO2(g) △H1=-283.0kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8kJ·mol-1
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=-764.5kJ·mol-1
則CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=__________kJ·mol-1
(2)甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡,用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=____________________。
(3)一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如乙圖所示。
①P1__________P2(填“>”、“<”或“=”)
②該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=__________(用a和V表示)
③下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是__________。(填寫相應(yīng)字母)
A.使用高效催化劑B.降低反應(yīng)溫度
C.增大體系壓強(qiáng)D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
E.向體系中再充入amolCO與2amolH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計(jì)如下工藝流程:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開(kāi)始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
(1)酸浸后加入H2O2的目的是 。調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是 (填化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有 、 、 。
(2)煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
(4)稱取所制備的CuCl樣品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce(SO4)2溶液25.00 mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究:
I .【制備產(chǎn)品】
該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)),用上圖所示裝置制備FeSO4·7H2O晶體,步驟如下:
(1)預(yù)處理:先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌,目的是 ,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍。
(2)將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中,并持續(xù)通入N2,N2的作用是 。
(3)再加入足量稀硫酸,控制溫度50℃~80℃之間,充分反應(yīng)后,圓底燒瓶中剩余的固體為 。
(4)獲取產(chǎn)品:先向步驟(3)中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水,趁熱過(guò)濾, _______________。濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干,密閉保存。
II.【測(cè)定FeSO47H2O含量】
(1)稱取上述樣品10.0g,溶于適量的稀硫酸中,配成100mL溶液,需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外,還需要的儀器有(填儀器名稱)____________________、_______________________。
(2)準(zhǔn)確量取25mL該液體于錐形瓶中,用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,則滴定終點(diǎn)的判斷方法是______________________________________________。
(3)用同樣的方法滴定3次,平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液,該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(已知Mr(FeSO4·7H2O)=278)
(4)若測(cè)量結(jié)果偏小,則可能是在定容時(shí)_________________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。試回答:
(1)乳酸分子中含有________和_________兩種官能團(tuán)(寫名稱)。
(2)乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。
(3)乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近研究用生物質(zhì)原料合成高分子材料PET的流程如下:
已知下列兩個(gè)反應(yīng):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①屬于 反應(yīng)。
(2)PET的中文名稱是 。
(3)有機(jī)物A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是 、 。
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。
(5)在有機(jī)物A的同分異構(gòu)體F溶液中滴加氯化鐵溶液顯紫色。F的苯環(huán)上有四個(gè)取代基且一氯代物有只有一種,0.1molF 跟足量的金屬鈉反應(yīng),生成0.15mol氫氣,F(xiàn)的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰。試寫出滿足上述條件F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (任寫一種)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
有機(jī)物A(C11H12O5)同時(shí)滿足下列條件:①含苯環(huán)且不含甲基;②苯環(huán)上一氯取代物只有2種;③1 mol A與足量的NaHCO3反應(yīng)生成1 mol CO2;④遇FeCl3溶液不顯色。A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)A中有 種官能團(tuán),H的分子式為 。
(2)由C生成G的反應(yīng)類型是 。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(4)①寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
②寫出I→J反應(yīng)的離子方程式 。
(5)①C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件:a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),b.能發(fā)生皂化反應(yīng);c.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2氣,共有 種(不含立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6﹕1﹕1的是 (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
②C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是___________(填標(biāo)號(hào))。
A.元素分析儀 B.質(zhì)譜儀 C.紅外光譜儀 D.核磁共振儀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石蠟油(主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)分解實(shí)驗(yàn)按照右圖進(jìn)行:
(1)石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是 (填寫序號(hào))。
①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烴跟烯烴的混合物。
(2)將石蠟油分解所得生成物通入到酸性高錳酸鉀溶液中,現(xiàn)象是 。
(3)碎瓷片的作用是 。
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