【題目】已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答:
(1)乳酸分子中含有________和_________兩種官能團(寫名稱)。
(2)乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(3)乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
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【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得,它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)說法正確的是
A.服用阿司匹林,身體出現(xiàn)水楊酸不良反應(yīng)時,可靜脈注射NaHCO3溶液
B.阿司匹林的分子式為C9H10O4
C.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
D.水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)
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【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期,它們在周期表中位置如下:
A | ||||||
B | C[ | D | ||||
E | F | G | H |
請回答下列問題:
(1)寫出E元素在周期表中的位置 。
(2)B與D可形成三原子分子X,X的電子式為 。
(3)E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 (用離子符號表示)。
(4)G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:
。
(5)由A、C、D三種元素組成的強電解質(zhì)Z溶于水時能促進水的電離,測得Z的水溶液pH<7,其原因是 (用離子方程式來表示)。
(6)鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示。
寫出石墨(I)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 。
(7)用熔融鹽Y的燃料電池作電源,以石墨為電極,電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路,向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
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【題目】工業(yè)上,向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。
回答下列問題:
(1)制取無水氯化鐵的實驗中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,當生成1molCl2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ,玻璃絲的作用是 ,裝置B中加入的試劑是 。裝置D中加入的試劑是 。
(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中,尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理,存在的問題是 、 。
(3)若操作不當,制得的FeCl2會含有少量FeCl3雜質(zhì),下列說法中正確的是
A.檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液
B.可向固體混合物中加入適量Fe粉除去雜質(zhì)
C.可向固體混合物中通入適量Cl2除去雜質(zhì)
D.欲制得純凈的FeCl2,在實驗操作中應(yīng)先點燃A處的酒精燈,在點燃C處的酒精燈。
(4)現(xiàn)有一包FeCl2和FeCl3混合物,某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗:
實驗1:①稱取一定質(zhì)量的樣品,將樣品溶解;②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀;③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g。
實驗2:①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品,溶解;②加入足量的NaOH溶液,③將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒到質(zhì)量不再減少,得到固體6.4g。則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量為 。
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【題目】已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖:
(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 。
(2)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。
(3)1mol氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)含有鍵的數(shù)目為 。
(4)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體且為負一價陰離子: (寫化學(xué)式)。
(5)已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖,則該化合物的化學(xué)式是 。
(6)配合物A中元素C、H、N、O組成CH4和NO在400~500℃和Pt做催化劑下轉(zhuǎn)化成無毒害物質(zhì),利用該反應(yīng)可以控制機動車尾氣排放。該反應(yīng)方程式為
___________ ________________ 。
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【題目】氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中,破壞1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ,形成1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是
A.Q1 + Q2 >Q3 B.Q1 + Q2 >2Q3 C.Q1 + Q2 <Q3 D.Q1 + Q2 <2Q3
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【題目】今年,霧霾陰影籠罩全國。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分,綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當前的重要研究內(nèi)容。
(1)汽車尾氣中的 NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。發(fā)生的反應(yīng)如下:2NO(g)+2CO(g)2CO2 (g)+N2 (g)
①已知:N2(g)+O2 (g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol。部分化學(xué)鍵的鍵能如下(鍵能指氣態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最小能量)
則反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2 (g)+N2 (g) ΔH=__________ kJ/mol
②若上述反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,并在t1時刻達到平衡狀態(tài),則下列示意圖不符合題意的是__________(填選項序號)。(圖中 ω、M、v 正 分別表示質(zhì)量分數(shù)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量、正反應(yīng)速率)
(2)尾氣中的SO2可先催化氧化生成SO3,再合成硫酸。已知:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) ΔH=-196.0 kJ/mol。
①在一定溫度的密閉容器中,SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示:
則A點的v逆(SO2 )__________(填―大于‖、―小于‖或―等于‖)B 點的 v正(SO2)。
②在某溫度時,向10L的密閉容器中加入4.0 molSO2和10.0 molO2,反應(yīng)達到平衡,改變下列條件,再次達到平衡時,能使O2的新平衡濃度和原來平衡濃度相同的是______(填選項序號)。
A.在其他條件不變時,減小容器的容積
B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,再充入2.0 mol SO2和5.0 mol O2
C.保持溫度和容器體積不變,再充入SO2和SO3,使之濃度擴大為原來的兩倍
(3)利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料電池,其原理如下圖所示。
該電池在工作過程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,Y是一種氧化物,可循環(huán)使用。石墨Ⅱ是電池的____極,石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________。相同條件下,消耗的O2和NO2的體積比為_____。
(4)尾氣中氮氧化物(NO和NO2 )也可用尿素[CO(NH2)2 ]溶液除去,反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體。1 mol 尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物(假設(shè) NO、NO2體積比為 1∶1)的質(zhì)量為___________g。
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【題目】一個碳原子上如果連有3個氫原子,則這樣的氫原子稱為伯氫,如果只連有2個氫原子,則這樣的氫稱為仲氫,例如:-CH3中的氫原子為伯氫,-CH2-中的氫原子為仲氫。已知在烷烴中伯氫和仲氫被取代的活性因反應(yīng)的條件不同而不同。在高溫下伯氫與仲氫被取代的活性相等,則可以稱之活性比為1︰1。請回答下列問題:
(1)已知丙烷在高溫下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)式如下:
則在一氯代丙烷中1-氯丙烷在產(chǎn)物中的占有率為 ;
(2)常溫下丙烷也能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)式如下:
則在常溫下伯氫和仲氫的相對活性比為 。
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【題目】中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥,具有速效和低毒的特點,曾被世界衛(wèi)生組織稱做是―世界上唯一有效的瘧疾治療藥物‖。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號如圖所示)的路線如圖:
回答下列問題:
(1)青蒿素的分子式為________;氫化青蒿素分子中官能團名稱為______________。
(2)反應(yīng)①中,有機反應(yīng)類型為___________;NaBH4的作用是_______________。
A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.溶劑
(3)有機物 D 是分子式為 C4H4O 3的五元環(huán)狀化合物,請寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式
______________________________________________________。
(4)青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有________。
A.酯化反應(yīng) B.水解反應(yīng) C.還原反應(yīng) D.加聚反應(yīng)
(5)以H2Q 表示雙氫青蒿素,寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。
(6)從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā),可通過多步反應(yīng)合成出有機物 E。合成過程中,有機原料除H2Q、外,還需含苯環(huán)的二羥基化合物F,寫如有機物F與NaOH 溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____________________________________________,有機物G是F的同分異構(gòu)體,有機物G遇FeCl3溶液顯紫色,且有 4 種不同類型的氫,其個數(shù)比為3︰2︰2︰1,則符合條件的有機物G的同分異構(gòu)體有_____種。
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