關(guān)于“鹽類的水解”反應(yīng)的說法正確的是(    )

A.溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽

B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成的鹽的酸堿性的相對強弱

D.同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

解析：鹽溶液的酸堿性主要決定于形成的鹽的酸堿性的相對強弱：強酸強堿鹽，因不水解，溶液仍呈中性；某些弱酸弱堿鹽，比如CH3COONH4，因醋酸和氨水的酸堿性相當(dāng)，所以兩種弱離子的水解程度相等，溶液也仍呈中性。由此可知A、B兩選項均錯。同濃度的NH4Cl和NaCl，前者的pH＜7，后者的pH＝7，所以兩者之和＜14，所以也錯。

答案： C

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關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)的說法正確的是

[　　]

A．

溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽

B．

含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C．

鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小

D．

Na2S水解的離子方程式為：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

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關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)的說法正確的是(    )

A.溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽

B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對強弱

D.同濃度的NH4Cl和NaClpH之和大于14

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關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)的說法正確的是．                                   

A．溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽

B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小

D．Na2 S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-

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