Question

關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽

B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小

D．Na₂S水解的離子方程式為：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

Answer 1

分析：A、弱酸弱堿鹽水解后溶液可能為中性；
B、根據(jù)弱酸弱堿鹽水解后溶液可能為中性進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)越弱越水解進(jìn)行判斷；
D、氫硫酸屬于弱電解質(zhì)，水解以第一步為主．

解答：解：A、弱酸弱堿鹽水解后溶液可能為中性，如醋酸銨水解后溶液為中性，故A錯(cuò)誤；
B、弱酸弱堿鹽含有弱酸根離子，其水解后溶液可能為中性，故B錯(cuò)誤；
C、酸、堿電離程度的相對(duì)大小決定了酸性、堿性強(qiáng)弱，鹽溶液中越弱越水解，所以鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小，故C正確；
D、由于氫硫酸屬于二元弱酸，硫離子水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，硫化鈉水解離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解及應(yīng)用，把握鹽類水解的規(guī)律及原理，利用舉例法分析選項(xiàng)即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．