莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準物質，在0.1mol/L的該鹽的溶液中，下列有關比較不正確的是（     ）

A．c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(NH3·H2O)+c(NH)=0.2mol/L

C．2c(SO)+c(OH－)= c(NH)+2 c(Fe2＋)+c(H＋)

D．c(H＋)= c(OH－)+c(NH3·H2O)

 

D

解析:由電荷守恒原理知C正確；由物料守恒知B正確；由質子守恒原理：c(H＋)= c(OH－)+c(NH3·H2O)+c［Fe(OH)2］

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準物質，在0.1mol/L的該鹽的溶液中，下列有關比較不正確的是（      ）

A．c(SO)> c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(NH3·H2O)+c(NH)= 0.2mol/L

C．2c(SO)+ c(OH－)= c(NH)+2 c(Fe2＋)+c(H＋)

D．c(H＋)= c(OH－)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省高安中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定的基準物質，在1 L 0.1 mol/L的該鹽溶液中，下列有關比較正確的是 （    ）

A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/L
B．2c(Fe2+)＋c(NH4+) = 2c(SO42-)
C．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測試（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞鐵鹽中，F(xiàn)eSO4•7H2O露置于空氣中易被氧氣氧化，而莫爾鹽[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]露置于空氣中不易被氧氣氧化，是一種重要的定量分析試劑。其制備原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O。

實驗室用廢鐵屑制備莫爾鹽的過程如下：

（1）步驟I除銹的操作是：將廢鐵屑放入燒杯，         ，過濾，洗滌。

（2）步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進行，并水浴加熱到60℃左右，需要的儀器是鐵架臺、石棉網(wǎng)、大燒杯、                    。

（3）步驟III中加入的（NH4)2SO4與溶液中FeSO4的物質的量需滿足的關系為：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=                        。

為了確定（NH4)2SO4的用量，下列方法簡便可行的是          (填編號）。

A．稱量廢鐵屑的質量，推算所需（NH4)2SO4的質量

B．稱量無銹鐵屑和步驟II之后剩余鐵屑的質量，推算所需（NH4)2SO4的質量

C．測定FeSO4溶液的濃度和體積，推算所需（NH4)2SO4的質量

（4）所得晶體樣品中可能混有的雜質是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一種。某小組 設計了如下方案進行檢驗和測定，請在答題卡上完成表中內(nèi)容。

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象和結論

步驟1

取少量樣品                          

樣品顏色可能有變化。

步驟2

步驟1后將樣品轉移到試管中，加入去氧蒸餾水，振蕩溶解，調(diào)節(jié)至酸性，________

___________                 __  。

若         ，說明樣品中含有FeSO4·7H2O雜質。

步驟3

若步驟2證明樣品不含F(xiàn)eSO4•7H2O雜質，再另取樣品測定其中NH4+的質量分數(shù)w1與理論值w2比較。

若w1          w2，說明樣品中含有（NH4)2SO4雜質。

（已知(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的式量為392，(NH4)2SO4的式量為132）

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定的基準物質，在1 L 0.1 mol/L的該鹽溶液中，下列有關比較正確的是 （    ）

A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/L

B．2c(Fe2+)＋c(NH4+) = 2c(SO42-)

C．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2

 

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