Question

莫爾鹽[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物質(zhì)，在1 L 0.1 mol/L的該鹽溶液中，下列有關(guān)比較正確的是 （    ）

A．c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O) =" 0.1" mol/L

B．2c(Fe²⁺)＋c(NH₄⁺) = 2c(SO₄^2-)

C．c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．c(NH₄⁺)∶c(Fe²⁺)∶c(SO₄^2-) = 2∶1∶2

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O知，氮原子有兩種存在形式，即NH₄⁺、NH₃?H₂O，根據(jù)氮原子守恒，c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．在 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由電荷守恒得：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺），故B正錯(cuò)誤；

C．在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由于 NH₄⁺、Fe²⁺都水解，導(dǎo)致二者的濃度都減小，即 c（NH₄⁺）＜0.2mol/L，c（Fe²⁺）＜0.1mol/L，NH₄⁺、Fe²⁺水解使溶液呈酸性，即 c（H⁺）＞c（OH^-）．因?yàn)辂}類水解程度較小，因此 c（Fe²⁺）＞c（H⁺），則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；

D．根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離產(chǎn)生的H⁺與OH^-數(shù)目相等，結(jié)合NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O和Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，可得c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）+2Fe（OH）₂，故D錯(cuò)誤。

故選C。

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

點(diǎn)評(píng)：本題比較典型，全面考查了鹽類的水解、電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒等，仔細(xì)研究，定會(huì)有所提高。