Question

2．（1）下列物質(zhì)：①Na ②鹽酸 ③酒精 ④CO₂ ⑤NH₃ ⑥Cu（OH）₂⑦Ba（OH）₂
⑧冰醋酸（純凈的醋酸）  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液⑪BaSO₄．
其中屬于電解質(zhì)⑥⑦⑧⑪，（填序號(hào)，下同）屬于非電解質(zhì)③④⑤⑨．
（2）已知濃度為0.01mol•L^-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H⁺）0.005mol/L．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①向溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
②向硫酸鋁鉀溶液中滴入氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物，據(jù)此進(jìn)行解答；
（2）依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液具有均一性，與體積無關(guān)；
（3）①溴化亞鐵中通入足量的氯氣，氯氣氧化亞鐵離子和溴離子分別生成鐵離子和溴單質(zhì)；
②向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，發(fā)生KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂═2BaSO₄↓+KAlO₂+2H₂O，以此來解答．

解答 解：（1）①Na是金屬，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③酒精不能電離，屬于非電解質(zhì)； ④CO₂ 本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
⑤NH₃ 本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
⑥Cu（OH）₂為堿，屬于電解質(zhì)；⑦Ba（OH）₂為堿，屬于電解質(zhì)；⑧冰醋酸（純凈的醋酸），為弱酸，屬于電解質(zhì)；
⑨蔗糖不能電離，屬于非電解質(zhì)；
⑩NaCl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑪BaSO₄為鹽，屬于電解質(zhì)，故答案為：⑥⑦⑧⑪；③④⑤⑨；
（2）溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液的濃度為C，則：0.01mol•L^-1×V=C×2V，解得C=0.005mol/L，溶液具有均一性，與體積無關(guān)，所以取10ml后溶液的濃度仍然是0.005mol/L，鹽酸為強(qiáng)酸，氫離子濃度等于鹽酸濃度，故答案為：0.005mol/L；
（3）①通入足量氯氣，亞鐵離子、溴離子均全部被氧化，離子反應(yīng)為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
②向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，1molKAl（SO₄）₂需要消耗2molBa（OH）₂，則發(fā)生KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂═2BaSO₄↓+KAlO₂+2H₂O，故答案為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、溶液的稀釋、離子反應(yīng)方程式的書寫等，題目難度濃度不大，明確電解質(zhì)的概念、電離方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，注意溶液稀釋規(guī)律．