【題目】鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述正確的是（ ）
A.放電時，H2SO4濃度增加
B.放電時，負極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C.在充電時，電池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，理論上生成2 mol硫酸
D.在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+

【答案】B
【解析】解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時消耗硫酸，所以硫酸濃度降低，故A錯誤；B．蓄電池放電時，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4 ， 故B正確；
C．由充電的總反應(yīng)分析，每生成1molPb，則轉(zhuǎn)移2mol電子，同時也生成2mol硫酸，所以電池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上生成1mol硫酸，故C錯誤；
D．充電時，負極與陰極相連，則陰極的電極反應(yīng)為PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣ ， 故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三腳架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是（ ）

A. 萃取B. 蒸發(fā)C. 分液D. 過濾

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【題目】由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分數(shù)w(S)=a%，則O元素的質(zhì)量分數(shù)w(O)為

A. 1-1.75a% B. 1.75a% C.1.25a% D.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是什么？舉例說明膠體的應(yīng)用。

________________________，_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為17.3g。

（1）甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為__________________。

（2）將隔板a去掉，一段時間后，隔板b將穩(wěn)定位于刻度“________”處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強），此時體系的平均相對分子質(zhì)量為________。

Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL-1

溶液的密度/gcm-3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

（1）表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為________（不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）。

（2）物質(zhì)的量濃度為c1molL-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________molL-1。

（3）將物質(zhì)的量濃度分別為c2molL-1和0.2c2molL-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__________0.6c2molL-1（填“大于”、“小于”或“等于”）（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.a點對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B.b點對應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C.c點對應(yīng)的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣
D.d點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學想通過利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物

請分析：
（1）Ⅰ．裝置B的作用裝置D的作用
Ⅱ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3 假設(shè)2：只有Na2SO4 假設(shè)3：
（2）若按假設(shè)2進行，反應(yīng)方程式為
（3）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學設(shè)計如下實驗：得出結(jié)論：假設(shè)2成立
C中的固體配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
該方案是否合理（填“是”或“否”），理由是
（4）若假設(shè)2成立，反應(yīng)前后C管增加6.4g，請計算10g含有雜質(zhì)的Na2O2固體中，Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為（所含的雜質(zhì)不與SO2發(fā)生反應(yīng)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧原子的質(zhì)最為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）
A.該氧原子的摩爾質(zhì)量為 g/mol
B.1 mol 該氧原子質(zhì)量為幽a NAg
C.xg 該氧原子所含的電子數(shù)為
D.yg 該氧原子的中子數(shù)一定為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH） 的制備流程如圖：

已知：FeS2難溶于水，不與H2SO4反應(yīng)，在“還原”步驟中，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原，其中反應(yīng)Ⅰ為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+；反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物為單質(zhì)硫．
（1）“酸溶”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率；② ．
（2）寫出酸溶時硫酸渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的一個化學方程式： ．
（3）加入FeS2“還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ． 濾渣的主要成分是FeS2、S和（填化學式）
（4）“氧化”時，生成FeOOH的離子方程式為 ． 氧化時，溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致產(chǎn)品顏色偏紅，可能含有的雜質(zhì)是（填化學式）．
（5）濾液中溶質(zhì)是Al2（SO4）3和（填化學式）．

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