【題目】利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH) 的制備流程如圖:
已知:FeS2難溶于水,不與H2SO4反應(yīng),在“還原”步驟中,F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原,其中反應(yīng)Ⅰ為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+;反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物為單質(zhì)硫.
(1)“酸溶”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是:①提高鐵的浸出率;② .
(2)寫出酸溶時(shí)硫酸渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式: .
(3)加入FeS2“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 . 濾渣的主要成分是FeS2、S和(填化學(xué)式)
(4)“氧化”時(shí),生成FeOOH的離子方程式為 . 氧化時(shí),溫度不宜過高,否則會導(dǎo)致產(chǎn)品顏色偏紅,可能含有的雜質(zhì)是(填化學(xué)式).
(5)濾液中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和(填化學(xué)式).
【答案】
(1)抑制Fe3+水解
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(3)2Fe3++FeS2=3Fe2++2S;SiO2
(4)4Fe2++8NH3?H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O;Fe2O3
(5)(NH4)2SO4
【解析】解:(1)“酸溶”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是:①提高鐵的浸出率;②抑制Fe3+水解;所以答案是:抑制Fe3+水解;(2)氧化鐵是堿性氧化物,可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,即Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,所以答案是:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;(3)由流程分析可知濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2;﹣2價(jià)的硫離子具有還原性,F(xiàn)eS2可以將溶液中的Fe3+還原為Fe2+ , 而本身被氧化為S沉淀,有關(guān)的離子方程式為2Fe3++FeS2=3Fe2++2S,
所以答案是:2Fe3++FeS2=3Fe2++2S;SiO2;(4)在堿性環(huán)境下,亞鐵離子可以被氧氣氧化為生成FeOOH,則“氧化”中,亞鐵離子、氧氣及氨水反應(yīng)生成FeOOH、銨根離子和水,其離子方程式為4Fe2++8NH3H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O,溫度過高,F(xiàn)eOOH分解生成Fe2O3而會導(dǎo)致產(chǎn)品顏色偏紅;
所以答案是:4Fe2++8NH3H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O;Fe2O3;(5)濾液I中加氨水調(diào)節(jié)pH,會生成硫酸銨,所以濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和 (NH4)2SO4;
所以答案是:(NH4)2SO4 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的總反應(yīng)式為:PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述正確的是( )
A.放電時(shí),H2SO4濃度增加
B.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C.在充電時(shí),電池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子,理論上生成2 mol硫酸
D.在充電時(shí),陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl+N2中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
A. 1:6 B. 3:8 C. 2:3 D. 3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的Cu分別被足量的濃硝酸和稀硝酸氧化成硝酸銅,硝酸還原產(chǎn)物分別為NO2和NO兩種氣體,若不考慮其他反應(yīng),則在同溫同壓下NO2和NO的體積比為()
A. 3:1 B. 1:3 C. 1:1 D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()
A. CO32-→CO2 B. Cl-→Cl2 C. Cr2O72-→Cr3+ D. NH3→NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程中涉及化學(xué)反應(yīng)的是
A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字B.14C考古斷代
C.煤焦油分餾得到苯及其同系物D.糧食釀酒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為 .
(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的操作.
(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為 , 其作用是 .
(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb﹣Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣是 .
(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì).“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 .
(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅,明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),…,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,…,冷淀,毀罐取出,…,即倭鉛也.”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檸檬烯是一種食用香精,其結(jié)構(gòu)簡式如圖.有關(guān)檸檬烯的分析正確的是( )
A.檸檬烯的分子式為C10H14
B.它的一氯代物有8種
C.它和丁基苯互為同分異構(gòu)體
D.一定條件下,它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng),但不能發(fā)生還原反應(yīng)
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