【題目】干電池原理如右圖所示，電池總反應(yīng)為Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑。下列說法正確的是( )

A．Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．常見鋅錳干電池為二次電池

D．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑

【答案】B

【解析】

試題分析：A．Zn電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn是負(fù)極、C是正極，正極發(fā)生還原反 應(yīng)，B正確；C．常見鋅錳干電池不能充放電，所以屬于一次電池，C錯(cuò)誤；D．Zn是負(fù)極、C是正極，正極反應(yīng)式為2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，D錯(cuò)誤；故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍廣。請(qǐng)回答下列問題：

（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高醇硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法.生產(chǎn)過程示意圖如下:

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．

②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、H2和另一種物質(zhì)。寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；H2還原SiHCl3過程中若混O2，可能引起的后果是 ．

（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是 （填字母）。

A．高純度的硅，可用于生產(chǎn)光電池，將光能直接轉(zhuǎn)換為電能

B．氮化硅硬度大.熔點(diǎn)高.可用于制作高溫陶瓷和軸承

C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導(dǎo)纖維

D．普通玻璃是由純堿.石灰石和石英砂制成的

E．鹽酸可以與硅反應(yīng).故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解精煉銅的陽極泥中含有多種貴重金屬，從中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

（1）王水是 的混合液，其體積比為 。

（2）濾渣的成分是 ，反應(yīng)Ⅰ中肼（N2H4）的作用是 。

（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ；當(dāng)生成19.7gAu時(shí)，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗 L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol，相對(duì)原子質(zhì)量Au：197）。

（4）電解法精煉銀時(shí)，粗銀應(yīng)與直流電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連，當(dāng)用AgNO 3 和HNO 3 混合溶液做電解質(zhì)溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為 。

（5）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列說法正確的是

A．該化合物僅含碳、氫兩種元素

B．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4

C．無法確定該化合物是否含有氧元素

D．該化合物一定是C2H8O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A．Q1 + Q2 ＞Q3 B．Q1 + Q2 ＞2Q3 C．Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＜2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO來生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示a，b，c，d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

（1）0-a,a-b,b-c,c-d四段中，平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是 ，該時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是 。

（2）a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。

（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是 ；反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于金屬鋅本身的價(jià)值不高，在我國(guó)工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低。某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質(zhì)均為足量）及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

Ksp

4.0×10—38

5.0×10—20

2.0×10—16

8.5×10—45

1.2×10—23

請(qǐng)回答下列問題：

（1）固體A的主要成分是 ；加入固體B的主要作用是 。

（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）若溶液II中c(Cu2+)為0.05mol·L—1，則溶液II的pH≤ 。

（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時(shí)所得沉淀質(zhì)量（m）的取值范圍是 ；若B是另一種物質(zhì)，取部分C于試管中，加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）溶液III還可以與(NH4)2S溶液反應(yīng)制備ZnS，實(shí)際生產(chǎn)中選用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物，是因?yàn)楹笳咧频玫腪nS中會(huì)含有較多的 雜質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器是 。

（2）步驟②加入過量氯水的作用是___________，反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）步驟④中一系列操作步驟為 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則該補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是______。

A．步驟③所加氨水量不足 B．步驟④洗滌不充分 C．步驟④灼燒不充分

（6）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤砻姘l(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，過濾。取濾液加 溶液，若溶液變成______色，說明該補(bǔ)血?jiǎng)┮炎冑|(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 點(diǎn)。

（2）25 min時(shí)，增加了 （填物質(zhì)的化學(xué)式） mol。

（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是 （填字母）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案