【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列說法正確的是
A.該化合物僅含碳、氫兩種元素
B.該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1:4
C.無法確定該化合物是否含有氧元素
D.該化合物一定是C2H8O2
【答案】B
【解析】
試題分析:A.有機物燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O,則該有機物分子中一定含有C、H元素,當可能含有氧元素,故A錯誤;B.8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為:n(CO2)==0.2mol,7.2g水的物質(zhì)的量為:n(H2O)==0.4mol,則n(C):n(H)=0.2mol:(0.4mol×2)=1:4,故B正確;C.n(C)=n(CO2)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g,n(H)=2n(H2O)=0.8mol,m(H)=0.8g,由于2.4g+0.8g=3.2g<6.4g,所以該化合物中一定含有氧元素,故C錯誤;D.C2H8O2,2個C最多含有6個H,則該有機物分子式為:CH4O,故D錯誤;故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗。
(1)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。
①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象 (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)。通入SO2時,打開K通入適量O2的化學反應(yīng)方程式為 。
②SO2通入B中,溶液顏色褪去,則該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入加量(填字母) ,能產(chǎn)生白色沉淀。
A.氨水 B.稀鹽酸 C.硝酸鉀溶液 D.氯化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成-2價酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為2∶3;當Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸,裝置如圖,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為 極,其電極反應(yīng)式為 ;電池的總反應(yīng)式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素。原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E;D的 L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A為_______________元素,B為_______________元素;C為_______________元素。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號為_____________,它的最高價為__________價。
(2)用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程:______________________________,用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程:______________________________。
(3)寫出E和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學方程式:________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中,人們對其及相關(guān)產(chǎn)品進行了深入研究。
(1)H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1,寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K= ;密閉容器中,保持溫度不變,下列有關(guān)選項正確的是( )
A.恒容時,容器的壓強不再變化,說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)
B.恒壓時,容器的體積不再變化,說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)
C.氣體摩爾體積不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)
D.氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)
(2)草酸分解所需燃料可以是CO,通過甲烷制備CO:
CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下,在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發(fā)生反應(yīng),5min后達到平衡,測得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1。
①平衡時,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= mol·L-1min-1。
②在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下,為了提高CH4氣體的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 。
(3)電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3),裝置如下圖1所示,寫出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式 。
(4)在K3Fe(C2O4)3溶液中存在:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,常溫下,該溶液中
[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關(guān)系如上圖2所示,則A點的c(Fe3+) B點的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”);草酸是一種溫和的還原劑,其他條件不變,向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體,Fe3+的濃度 (填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O
②純ClO2常溫下為氣體,易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全
(1)10%的NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質(zhì)的量濃度為__________________________。
(2)在ClO2發(fā)生器中當1gSO2完全轉(zhuǎn)化時,放出akJ熱量,寫出該熱化學反應(yīng)方程式___________________ ,鼓入Ar的作用是 。
(3)寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生的化學反應(yīng)方程式 _______________________________。吸收塔的溫度不能超過40℃,其目的是________________________________。
(4)從濾液中得到的NaClO23H2O粗晶體中往往含有雜質(zhì),要得到更純的NaClO23H2O晶體方法是_________________。
(5)工業(yè)處理含NaClO2廢水時,先向廢水中加入適量NaOH,用惰性電極電解該廢水,同時制得NaClO3,
寫出ClO2—在陽極放電時的電極反應(yīng)方程式 。
(6)已知SO2和Ar的混合氣體中,SO2的百分含量為5.6a%,當bL(標況下)該混合氣體參加反應(yīng)時,理論上需要的17%的H2O2的質(zhì)量為____________________ g(結(jié)果必須化簡)。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列問題(答題時用具體元素符號表示)。
(1)用數(shù)字標注的元素中原子半徑最小的是 ,半徑最大的是 ,化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ,非金屬性最強的是 ,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是 。
(2)③最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式 ,⑦單質(zhì)在⑤單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式
(3)工業(yè)制取單質(zhì)⑦的化學方程式
實驗室制取單質(zhì)⑨的化學方程式
單質(zhì)⑧與單質(zhì)⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式:
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【題目】干電池原理如右圖所示,電池總反應(yīng)為Zn+2NH===Zn2++2NH3↑+H2↑。下列說法正確的是( )
A.Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.常見鋅錳干電池為二次電池
D.負極上發(fā)生的反應(yīng)為2NH+2e-===2NH3↑+H2↑
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【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,甲同學設(shè)計了如下圖實驗:
現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g,在空氣存在下進行煅燒,生成Cu、Fe3O 4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的1/10 置于錐形瓶中,用0.05mol/L 標準碘溶液進行滴定,消耗標準溶液 20mL。
請回答下列問題:
(1)將樣品研細后再反應(yīng),其目的是________________________。
(2)裝置a和c的作用分別是_______和________(填標號,可以多選)。
a.除去SO2氣體 b.除去空氣中的水蒸氣 c.有利于氣體混合
d.有利于觀察空氣流速 e.除去反應(yīng)后多余的氧氣
(3)滴定達終點時的現(xiàn)象是________________________。
(4)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是_____________________。
(5)通過計算可知,該黃銅礦的純度為________________________。
乙同學在甲同學實驗的基礎(chǔ)上,設(shè)計了兩種與甲不同的吸收方法,并對吸收產(chǎn)物進行有關(guān)處理,同樣也測出了黃銅礦的純度。
(6)方法一:用如下圖裝置替代上述實驗裝置 d,同樣可以達到實驗?zāi)康氖莀_____(填序號)。
(7)方法二:將原裝置 d 中的試液改為Ba(OH)2,但測得的黃銅礦純度卻產(chǎn)生了+1%的誤差,假設(shè)實驗操作均正確,可能的原因主要有________________________。
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【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題:
(1)X在周期表中的位置為______;UW2的電子式為______;X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學鍵類型依次是______、______。
(2)U、V、W形成的10電子氫化物中,最穩(wěn)定的是______(寫化學式、下同);沸點最高的是______;結(jié)合H+能力最強的是(寫化學式)______。
(3)Z3W4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______。
(4)YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體VW,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______,由此可知VW和YW2還原性較強的是(寫化學式)______。
(5)已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色,現(xiàn)將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中:
①若品紅不褪色,則品紅溶液中所發(fā)生的化學方程式為______。
②若品紅褪色,為證明YW2和Cl2誰過量,最簡單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是______。
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