10．下列關(guān)于如圖所示裝置敘述正確的是（　�。�
A．銅片質(zhì)量逐漸減小B．H+在銅片表面被還原
C．電流從鋅片經(jīng)過導(dǎo)線流向銅片D．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

分析 鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，以此解答．

解答 解：A、鋅比銅活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，該電極上產(chǎn)生氫氣，質(zhì)量不變，則A錯(cuò)誤；
B、正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C、電流從正極流向負(fù)極，則從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故C錯(cuò)誤；
D、銅為正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，注意把握電極方程式的書寫，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4-、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)
B．1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C-C鍵
C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性從左到右依次減弱
D．
某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（　　）
A．純堿溶液可去除油污
B．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體
C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
D．保存FeSO4溶液時(shí)加入少量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．FeO溶于稀HNO3中 3FeO+10H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+5H2O
B．NH4HSO4溶液與少量的NaOH稀溶液的反應(yīng)：NH4++H++2OH-═H2O+NH3•H2O
C．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
D．0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++2Ba2++4OH-+2SO${\;}_{4}^{2-}$═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計(jì)制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關(guān)信息如表所示．
SO2Cl2Cl2SO2
熔點(diǎn)/℃-54.1-101-72.4
沸點(diǎn)/℃69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生劇烈水解
（1）若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl2，則反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）B儀器的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流；
（3）為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇A；
A．冰水浴           B．常溫             C．加熱至69.1℃D．沸水浴
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應(yīng)．充分反應(yīng)后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進(jìn)入燒杯中被吸收．分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．
經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；反應(yīng)完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質(zhì)量分別為X g、Y g．計(jì)算SO2+Cl2?SO2Cl2反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率為（用含X、Y的代數(shù)式表示）$\frac{x}{x+y}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對(duì)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是（　�。�
 ABCD
研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響溫度對(duì)反應(yīng)的影響增加O2濃度對(duì)反應(yīng)平衡的影響濃度對(duì)平衡常數(shù)的影響
圖示
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有下列兩個(gè)反應(yīng)：a．C2H2（g）+H2（g）═C2H4（g）△H＜0
b．2CH4（g）═C2H4（g）+2H2（g）△H＞0．根據(jù)上述變化，判斷以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q1 kJ/mol
②2C（s）+H2（g）═C2H2（g）△H=-Q2 kJ/mol
③2C（s）+2H2（g）═C2H4（g）△H=-Q3 kJ/mol，其中Q1、Q2、Q3從大到小的順序是（　�。�
A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3C．Q2＞Q1＞Q3D．Q3＞Q2＞Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)  O2-+2H+=H2O
B．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C．水垢溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖中電流表的指針發(fā)生偏移，且B棒的質(zhì)量增加，則可能的情況是（　�。�
①B為正極，C為CuSO4溶液；
②A為正極，C為CuSO4溶液；
③B為正極，C為稀H2SO4溶液；
④B為正極，C為稀AgNO3溶液．
A．①③B．①④C．②D．②④

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