Question

18．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

• A． FeO溶于稀HNO₃中 3FeO+10H⁺+NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe³⁺+NO↑+5H₂O
• B． NH₄HSO₄溶液與少量的NaOH稀溶液的反應：NH₄⁺+H⁺+2OH^-═H₂O+NH₃•H₂O
• C． Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的反應溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓+H₂O
• D． 0.01 mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液等體積混合：Al³⁺+2Ba²⁺+4OH^-+2SO${\;}_{4}^{2-}$═2BaSO₄↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H₂O

Answer 1

分析 A．硝酸具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；
B．氫氧化鈉少量，只與氫離子反應；
C．Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的反應溶液呈中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
D．NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂按照物質(zhì)的量之比1：2反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨．

解答 解：A．FeO溶于稀HNO₃中，離子方程式：3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O，故A正確；
B．NH₄HSO₄溶液與少量的NaOH稀溶液的反應，氫氧化鈉少量，只與氫離子反應，離子方程式：H⁺+OH^-═H₂O，故B錯誤；
C．Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的反應溶液呈中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D.0.01mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應物用量對反應的影響，注意離子方程式應遵循客觀事實，遵循原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．