【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A. 常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

B. 標準狀況下，11.2L CCl4所含原子數(shù)目為2.5NA

C. 2L 0.1 molL﹣1K2SO4溶液中含K+物質的量為0.2 mol

D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

【答案】A

【解析】A．二氧化硫分子中含有3個原子，1mol二氧化硫中含有3mol原子；B、依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析判斷；C、根據(jù)公式n=cV進行計算；D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下反應的情況分析。

A．64g二氧化硫的物質的量為1mol，1mol二氧化硫分子中含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，選項A正確；B、標準狀況下，CCl4不是氣體，11.2LCCl4的物質的量不是0.5mol，所含原子數(shù)目不是2.5NA，選項B錯誤；C．2L 0.1 molL﹣1K2SO4溶液中含K+物質的量為2L0.1 molL﹣1=0.4 mol，選項C錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)不為1.0NA，選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)圖所示轉化關系的是

X

Y

Z

箭頭上所標數(shù)字的反應條件

A．

NO

NO2

HNO3

① 常溫遇氧氣

B．

Cl2

NaClO

HClO

② 通入CO2

C．

Fe

FeCl2

FeCl3

③ 加入Cu

D．

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④ 加NaOH溶液

A. AB. BC. CD. D

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（1）寫出OA段離子反應方程式_______________。

（2）寫出BC段離子反應方程式_______________。

（3）c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。

（4）整個過程中，得到沉淀的質量最大值是_______g。

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A. NH4+、Ba2+、Cl-、OH- B. Na+、K+、CO32-、SO32-

C. Na+、Mg2+、OH-、HCO3- D. K+、Fe3+、SO42-、I-

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【題目】Ⅰ、在下列轉化關系中，烴A為石油的裂解氣里含量較高的氣體（碳元素的質量分數(shù)為0.857）,B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應生成22.4LH2（標準狀況）；E為六元環(huán)化合物。請回答下列問題：

（1）A 的結構簡式____________。

（2）①的反應類型為___________。

（3）D中官能團的名稱是____________。

（4）寫出反應②的化學方程式___________。

Ⅱ、化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：

（1）A的化學名稱為________。

（2）②的反應類型是__________。

（3）G的分子式為________。

（4）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。（寫出一種即可）

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【題目】（1）人們認為苯是一種不飽和烴，但是苯不能使溴水褪色，性質類似烷烴，寫出苯與液溴發(fā)生取代反應的化學方程式__________________________________

（2）某烷烴碳架結構如圖所示：，此烷烴的一溴代物有_________種；若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結構有__________種。

（3）某有機物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：。寫出此有機物與金屬鈉反應的化學方程式_________________________________

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【題目】已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同學設計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數(shù)，下列說法中正確的是(　　)

A. 被Cu還原的硝酸為molB. 操作I所用到的玻璃儀器是燒杯、蒸發(fā)皿、玻璃棒

C. 操作Ⅱ為蒸發(fā)D. 銅的質量分數(shù)為×100%

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【題目】下列物質中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④甲烷 ⑤乙酸 ⑥二氧化硫

A.①②③④⑤B.②④⑤C.②④⑤⑥D.①③⑥

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