【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A．

NO

NO2

HNO3

① 常溫遇氧氣

B．

Cl2

NaClO

HClO

② 通入CO2

C．

Fe

FeCl2

FeCl3

③ 加入Cu

D．

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④ 加NaOH溶液

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A.NO氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，A項(xiàng)正確；

B.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，NaClO與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，B項(xiàng)正確；

C.氯化鐵和Cu反應(yīng)得到氯化亞鐵和氯化銅，氯化鐵不能夠通過(guò)一步反應(yīng)得到Fe，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，D項(xiàng)正確。

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

（1）CO2的電子式是 。

（2）△H1= kJ/mol，①反應(yīng)正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。

（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng))，在其他條件不變時(shí)，溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響圖像如圖，下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

②當(dāng)v(CH3OH) = v(H2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A點(diǎn)大于B點(diǎn)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為__________；T1溫度，反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子。該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol·L－1的硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化情況如圖所示：

注明：Ob段表示滴加硝酸鋇溶液；bd段表示滴加稀硝酸

（1）水樣中一定含有的陰離子是________，其物質(zhì)的量濃度之比為________。

（2）寫(xiě)出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。

（3）由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為________。

（4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質(zhì)的量濃度c(K＋)的范圍是__________________。(若K＋不存在，則不必回答該問(wèn))

（5）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：_____________________。(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X是某藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是

A. 每個(gè)X分子中含有5個(gè)手性碳原子

B. 一定條件下，X能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

C. 一定條件下，X能發(fā)生消去反應(yīng)

D. X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究者設(shè)計(jì)利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

已知：I.

Ⅱ.

回答下列問(wèn)題：

（1）B的名稱是______________。

（2）反應(yīng)⑤所屬的反應(yīng)類型為______________。

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________________________。

（4）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，只含一種官能團(tuán)且1molX與足量 NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2 molCO2，則X的結(jié)構(gòu)有_______種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（5）寫(xiě)出以乙醇和甲苯為原料制備的路線（其他無(wú)機(jī)試劑任選）___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：

已知燒結(jié)過(guò)程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）寫(xiě)出燒結(jié)過(guò)程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________。

（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是________________________。

（3）浸出過(guò)程中，NaFeO2可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（4）操作b的名稱是_________，所用的玻璃儀器有___________、__________和燒杯。

（5）“碳化”時(shí)生成沉淀，沉淀的化學(xué)式為________________。

（6）上述過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解．某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問(wèn)，時(shí)行了如下探究．

（定性實(shí)驗(yàn)）檢驗(yàn)溶液中的陰、陽(yáng)離子

取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色．

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)碳銨中所含有陰離子可能是_________和__________；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是________________；

（定量試驗(yàn)）測(cè)定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比．該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖1所示．

（3）碳銨固體應(yīng)放在________中進(jìn)行加熱．

A．試管

B．蒸發(fā)皿

C．燒瓶

D．坩堝

（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2中的___________；

（5）若灼燒后沒(méi)有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg．由此測(cè)得N元素的質(zhì)量是_________g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含原子數(shù)目為2.5NA

C. 2L 0.1 molL﹣1K2SO4溶液中含K+物質(zhì)的量為0.2 mol

D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案