如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動。M、N兩個容器中均發(fā)生如下反應：
A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。若起始時，M、N容積相同。下列說法正確的是（  ）

A．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molB，達平衡時，容器M、N中物質(zhì)A的體積分數(shù)相同
B．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達平衡時，容器N中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率較大
C．起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，容器N達到平衡所需的時間較短
D．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達到平衡時，容器M中氣體的密度較大
B
反應是體積減小的，所以在反應過程中，N中的壓強始終大于M中的壓強，而壓強大有利于平衡向正反應方向移動，即N中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率大，選項A不正確，B正確。選項C中N容器中的壓強小，容積最大，濃度小，反應速率慢，到大平衡的時間長，C不正確。選項D中M容積不變，N中容積減小，所以密度是N中的大，D不正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一容積可變的密閉容器中，通入1 mol X和3 mol Y，在一定條件下發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，到達平衡后，Y的體積分數(shù)為a%，然后再向容器中通入2 mol Z，保持在恒溫恒壓下反應，當達到新的平衡時，Y的體積分數(shù)為b%。則a與b的關(guān)系是
A．a＝bB．a>bC．a<bD．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）可逆反應aA(g)+bB(g) pC(g)，反應時間與C%(產(chǎn)物C的體積分數(shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示壓強不同的曲線，B圖表示的是溫度不同的曲線，試比較下列大小關(guān)系：P1______ P2， T1______ T2，  ΔH_____ 0， a+b______ p。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（14分）I.恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應： 
A(g)+B(g)  C(g)
若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a mol C,這時A的物質(zhì)的量為_____mol。
若開始時放人3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為         mol。
若開始時放人x mol A、2molB和l mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)
的量分別是y mol和3a mol,則x ="___________mol," y =___________mol。平衡時，B的物質(zhì)的量________(選填一個編號)。   
(甲)大于2mol             (乙)等于2mol   
(丙)小于2mol             (丁)可能大于、等于或小于2mol。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是____。
II.若維持溫度不變，在一個與(1)反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。
(5)開始時放人l mol A和l mol B到達平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進行比較________________  (選填一個編號)。   
（甲）a < b    (乙) a > b    (丙) a = b    (丁)不能比較a和b的大小。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進行反應：
X(g)＋3Y(g)2Z(g)，經(jīng)12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是（  ）
A．以X濃度變化表示的反應速率為1/8mol/(L·S)
B．12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/5
C．若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若該反應的△H＜0 ，升高溫度，平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)＋2B(g) 2C(g) △H>0，達到平衡后，將反應混合物溫度降低，下列敘述中，正確的
A．正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡向正反應方向移動
B．正反應速率減慢，逆反應速率加快，平衡向逆反應方向移動
C．正逆反應速率均加快，平衡不移動
D．正逆反應速率均減慢，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，4個容器均為1L的容器中，分別進行反應：C（s）+H2O(g)  CO（g）+H2（g） △H=+131.3KJ.mol-1[各容器中C(s)均足量]，在某時刻測得有關(guān)物質(zhì)的濃度及正、逆反應速率的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是 
A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)
B．在容器Ⅳ中，H2的濃度為0.40 mol.L-1
C．在容器Ⅲ中, 反應達到平衡時吸收的熱量為13.13 KJ
D．若將平衡時容器Ⅰ、Ⅳ中的物質(zhì)混合于容積為1L的容器中,則反應仍處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在一密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在高溫時氣體混合物達到平衡：CO2 + H2 CO + H2O，已知達平衡時生成0.75 mol CO，則當H2 改為9 mol 時，在上述條件下重新達平衡時，生成CO和水蒸氣物質(zhì)的量之和可能為（  ）
A．2.0molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應
3M (g) + N (g) xP (g) +2Q (g)，5min反應達到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應速率為0.15mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是（）
A．方程式中x=2
B．達平衡后，容器內(nèi)壓強是反應起始時的2倍
C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，達新平衡時Q 的體積分數(shù)減小
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質(zhì)量不再變化均可作為達到平衡狀態(tài)的標志

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