精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】福韋酯(TDF)主要用于治療艾滋病毒(HIV)感染,化合物W是合成TDF的重要中間體,其合成路線如圖所示。

完成下列填空:

(1)N所含官能團的名稱是______________;Y的結構簡式是____________________。

(2)X可用苯的一種同系物制備,所需的無機試劑與條件是____________________

(3)寫出檢驗W中是否有殘留甲醛的化學方程式____________________________________。

(4)①②的目的是_______________________

(5)寫出M符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式。_______________

i. M具有相同官能團 ii. 能發(fā)生銀鏡反應

(6)寫出用M為原料制備聚丙烯酸()的合成路線_______________________

【答案】羥基、氯原子 Br2 光照 HCHO + 4Cu(OH)2 2Cu2O + CO2 + 5H2O 保護羥基,使其不與HCl發(fā)生取代 HCOOCH2CH2CH2OH

【解析】

(1)所含官能團的名稱是(-OH)羥基和(-Cl)氯原子。

(2)X是C7H7Br,可由甲苯和Br2在光照條件下取代甲基上的氫原子制得。

(3)檢驗醛基的方法:用新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成的說明含有醛基。

(4)①②的目的是保護羥基,使其不與HCl發(fā)生取代。

(5)與M具有相同官能團 ,說明該物質中有羥基和酯基 ,能發(fā)生銀鏡反應 ,說明有醛基。

(6)用M為原料制備聚丙烯酸()的合成路線為:

。

(1) ,所含官能團的名稱是(-OH)羥基和(-Cl)氯原子,根據逆推出Y的結構簡式是,故答案為:羥基、氯原子;。

(2)X是C7H7Br,可由甲苯和Br2在光照條件下取代甲基上的氫原子制得,故答案為:Br2 ;光照。

(3)檢驗醛基的方法:用新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成的說明含有醛基,反應的方程式為:HCHO + 4Cu(OH)2 2Cu2O↓ + CO2 ↑+ 5H2O,故答案為:HCHO + 4Cu(OH)2 2Cu2O↓ + CO2 ↑+ 5H2O。

(4)①②的目的是保護羥基,使其不與HCl發(fā)生取代,故答案為:保護羥基,使其不與HCl發(fā)生取代。

(5)M為,與M具有相同官能團 ,說明該物質中有羥基和酯基 ,能發(fā)生銀鏡反應 ,說明有醛基, 故符合條件的同分異構體有HCOOCH2CH2CH2OH,故答案為:HCOOCH2CH2CH2OH。

(6)用M為原料制備聚丙烯酸()的合成路線為:

,故答案為:

。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是( )

A. 乙圖電池反應的離子方程式為:Co(s)+2Ag(aq)=2Ag(s)+Co2+(aq)

B. 反應2Ag(s)+Cd2(aq)=Cd(s)+2Ag(aq) 不能發(fā)生

C. 鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性

D. 甲圖當有1mol電子通過外電路時,正極有59g Co析出

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是(

A.提高反應物的平衡轉化率B.以同樣程度改變正、逆反應速率

C.增大反應的活化能D.改變平衡混合物的組成

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨原子序數的遞增,八種短周期元素(用英文小寫字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題:

(1)f在元素周期表的位置是_________________。

(2)比較d、e簡單離子的半徑大。ㄓ没瘜W式表示,下同)_____________;比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是______________。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式________________

(4)已知1mol e的單質在足量d2中燃燒,恢復至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:____________________________________________。

(5)由元素f、h形成的物質X與由元素x、z形成的化合物Y可發(fā)生以下反應:

①寫出X溶液與Y溶液反應的離子方程式____________________________________

②寫出工業(yè)上制備f的單質的化學方程式____________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將高溫水蒸氣通到硫氰化鉀的表面,會發(fā)生反應:4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空:

(1)上述反應所涉及的各元素中,離子半徑最大的是_____________(填離子符號);屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________________。

(2)上述反應所涉及的各物質中,屬于非電解質的是_________________。

(3)寫出CO2的電子式____________,其熔沸點低的原因是___________________________

(4)已知物質的量濃度均為0.10 mol/LK2CO3K2S溶液pH如下:

溶液

K2CO3

K2S

pH

11.6

12.5

K2CO3水溶液呈堿性的原因是______________________________(用離子方程式表示)。從表中數據可知,K2CO3溶液中c(CO32-)_______K2S溶液中的c(S2—)(“>”“<”“=”)。

(5)K2S接觸潮濕銀器表面,會出現黑色斑點(Ag2S),其原理如下:____K2S + ____Ag + _____O2 + _____H2O → _____Ag2S + _____KOH

①配平上述反應________________。

每消耗標準狀況下224 mL O2,轉移電子數目為_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) H>0。當反應達到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦增加COCl2的濃度;能提高COCl2轉化率的是

A. ①④⑦ B. ③⑤⑥ C. ②③⑦ D. ①④⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于硅及其化合物的用途正確的是(

A.高純單質硅用于制光導纖維

B.二氧化硅用于制太陽能電池

C.硅酸鈉溶液是制木材防火劑的原料

D.硅膠常用作瓶裝藥品的抗氧劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2SO3是常見的一種鹽,工業(yè)上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強熱,反應后的固體中含有S2-。反應的化學方程式為________________;若有0.5molNa2SO3參加反應,則電子轉移個數為_____________________。

(2)0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫,測定溫度變化過程中的pH,數據如下:

時刻

溫度/

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

①時刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度()“>”、“<”“=”);應用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①,是由于______________________。設計一個簡單實驗來證明_____________________。

(3)Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表:下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L1·s1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol·L1,則反應的△H0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl30.20molCl2,達到平衡前v()v()

D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol PCl32.0molCl2,達到平衡時,PCl3的轉化率小于80%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案