【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用英文小寫字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在元素周期表的位置是_________________。
(2)比較d、e簡(jiǎn)單離子的半徑大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同)_____________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是______________。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式________________。
(4)已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________________________。
(5)由元素f、h形成的物質(zhì)X與由元素x、z形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng):
①寫出X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________;
②寫出工業(yè)上制備f的單質(zhì)的化學(xué)方程式____________________________________。
【答案】第三周期第ⅢA族O2->Na+HClO4>H2SO4(或,答案合理即可)2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (或Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
【解析】
根據(jù)八種元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)分析,x、y、z、d、e、f、g、h依次處于第IA族、第IVA族、第VA族、第VIA族、第IA族、第IIIA族、第VIA族、第VIIA族,結(jié)合原子序數(shù)和原子半徑的圖像,x、y、z、d、e、f、g、h依次為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。根據(jù)元素周期表、元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語作答。
根據(jù)八種元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)分析,x、y、z、d、e、f、g、h依次處于第IA族、第IVA族、第VA族、第VIA族、第IA族、第IIIA族、第VIA族、第VIIA族,結(jié)合原子序數(shù)和原子半徑的圖像,x、y、z、d、e、f、g、h依次為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。
(1)f為Al元素,Al在元素周期表的位置是第三周期第IIIA族。
(2)d、e的簡(jiǎn)單離子依次為O2-、Na+,O2-、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù):O2-<Na+,離子半徑:r(O2-)>r(Na+)。根據(jù)“同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)”,非金屬性:S<Cl,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4>H2SO4。
(3)上述元素組成的常見四原子共價(jià)化合物有:C2H2、NH3、H2O2等,它們的電子式依次為、、。
(4)Na(s)在O2(g)中燃燒生成Na2O2(s),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-255.5kJ/mol(或2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-511kJ/mol)。
(5)由f、h組成的物質(zhì)X為AlCl3,由x、z形成的化合物Y為NH3;X與Y在水溶液中反應(yīng)生成M和Z,M是僅含非金屬元素的鹽,M為NH4Cl,Z為Al(OH)3,Al(OH)3受熱分解生成的N為Al2O3,電解熔融Al2O3生成Al和O2。
①X溶液與Y溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(或AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl),反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(或Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)。
②工業(yè)上電解熔融Al2O3制備Al,工業(yè)上制備Al的化學(xué)方程式為:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,用2mL95%的乙醇,3mL無水醋酸,2mL濃H2SO4,制某有機(jī)溶劑的反應(yīng)裝置,試管b中加入5mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對(duì)試管a加熱,當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
(1)在大試管a中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是:_______________
(2)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式:________________
(3)加入濃H2SO4的作用是_____________________。
(4)實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是___________________________。
(5)試管b中發(fā)生的反應(yīng)_____________________________(離子方程式)
(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))______。
①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
(7)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖,圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭幪?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。
①寫出各有機(jī)物的名稱:
A __________________,B ____________________ ,E __________________ 。
②寫出加入的試劑:(a)________________,(b)___________________。
③寫出有關(guān)的操作分離方法:①______________③_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)分散系的敘述中不正確的是( )
A.膠體分散質(zhì)微粒直徑較大,不能透過濾紙
B.液態(tài)分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
D.納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉栴}:
(1)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、____________________________,制得等量H2所需能量較少的是_____________。
(2)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中。2 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,水的物質(zhì)的量為0.01mol。
① H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______%
②從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率為_________________
(3)在一定條件下,用H2O2氧化H2S。隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。在酸性溶液中,當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),寫出離子方程式___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列氮原子結(jié)構(gòu)的表述中,對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是
A.
B.
C.1s22s22p3
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用勒沙特列原理解釋的是
A.鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化 | B.配制FeCl3溶液 |
C.酯水解程度比較 | D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】福韋酯(TDF)主要用于治療艾滋病毒(HIV)感染,化合物W是合成TDF的重要中間體,其合成路線如圖所示。
完成下列填空:
(1)N所含官能團(tuán)的名稱是______________;Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。
(2)X可用苯的一種同系物制備,所需的無機(jī)試劑與條件是____________________。
(3)寫出檢驗(yàn)W中是否有殘留甲醛的化學(xué)方程式____________________________________。
(4)①②的目的是_______________________。
(5)寫出M符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_______________
i. 與M具有相同官能團(tuán) ii. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)寫出用M為原料制備聚丙烯酸()的合成路線_______________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組欲用下列裝置制備氯水并探究其性質(zhì)。
已知:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)C裝置的作用是__________________________________。
(2)氯水制備完成后,甲同學(xué)從B中取出一定量的樣品置于日光下照射一段時(shí)間,發(fā)現(xiàn)樣品某些性質(zhì)發(fā)生了明顯的變化,請(qǐng)各列舉一項(xiàng):
物理性質(zhì)變化:______________________________________________________;
化學(xué)性質(zhì)變化:_______________________________________________________。
(3)乙同學(xué)從B中取出一定量的樣品后通入SO2,充分作用后再滴入少量品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。原因是__________________________________(用離子方程式表示)。丙同學(xué)改變通入SO2的量,重復(fù)乙同學(xué)的操作,發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去。他提出:假設(shè)①:SO2過量,多余的SO2使品紅溶液褪色;假設(shè)②:_________________________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)①是否成立:______________________。
(4)為證明氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物具有漂白性,丁同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^下列裝置:
試劑a應(yīng)選擇_______________;試劑b應(yīng)選擇_______________。
(5)戊同學(xué)從B中取出少量樣品,滴到NaHCO3粉末上,有無色氣泡產(chǎn)生,由此他認(rèn)為氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)。請(qǐng)?jiān)u價(jià)他的觀點(diǎn)是否正確并說明理由________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、H、O三種元素在人體內(nèi)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為73%左右,而在組成巖石圈的化學(xué)成分中還不到1%,這一事實(shí)說明了( )
A. 生物界與非生物界具有相似性
B. 生物界與非生物界的元素組成是不同的
C. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
D. 生物界與非生物界存在差異性
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