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12．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
C．鐵和稀鹽酸的反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．碳酸鎂與稀硫酸的反應：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

分析 A．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應；
B．電荷不守恒；
C．不符合反應客觀事實；
D．碳酸鎂與稀硫酸的反應生成硫酸鎂和二氧化碳和水．

解答 解：A．稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應，離子方程式：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B錯誤；
C．鐵和稀鹽酸的反應生成二價鐵離子，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．碳酸鎂與稀硫酸的反應，離子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，熟悉發(fā)生反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分、原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．15g甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為9NA
B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA
C．標準狀況下，22.4LCH4氣體與足量Cl2反應可生成NA個CH3Cl分子
D．80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、P、Q四種短周期元素，元素X在地殼中含量最高，充有元素Y單質蒸氣的燈透霧能力強，常用于道路和廣場的照明，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，P的單質常用作電腦的芯片材料．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y、P的簡單氫化物中化學鍵類型相同
B．原子半徑：X＞Y
C．最高價氧化物的水化物酸性：P＜Q
D．X、Q兩元素的最高正化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖裝置中，小試管內為紅墨水，具支試管內盛有pH=4的雨水和生鐵片．觀察：開始導管內液面下降，一段時間后導管內液面回升，略高于小試管液面．以下有關解釋合理的是（　�。�
A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生氧化反應
B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕
C．導管內液面回升時，碳極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
D．具支試管中溶液pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A．10g O2和10gH2B．5.6LN2（標準狀況）和11gCO2
C．9gH2O和0.5molBr2D．224mL H2（標準狀況）和0.1molN2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．天然水中含有細小懸浮顆�；蚰z體顆粒，可用混凝劑進行凈化處理，下述物質不能作為混凝劑的是（　　）
A．堿式氯化鋁B．明礬C．綠礬D．膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法中不正確的是（　�。�
A．大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；大多有機反應較慢，常伴有副反應發(fā)生，需催化
B．乙烯和苯分子中都有碳碳雙鍵，分子中所有原子都共平面；溴苯、硝基苯、四氯化碳，它們的密度都比水大
C．乙烯和苯互為同系物
D．苯和四氯化碳都能使溴水褪色，都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；一定條件下，苯能與液溴或濃硝酸發(fā)生取代反應，也能與H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生活是緊密相連的，下列說法不正確的是（　�。�
A．鐵能被磁鐵吸引，且純鐵比生鐵更易生銹
B．向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產物中SO2的量
C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
D．維生素C能幫助人體將食物中攝取的Fe3+轉化為Fe2+，因為維生素具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有關氣體制備所用試劑及檢驗氣體所用試劑完全正確的組合是（　　）
A．O2：二氧化錳和雙氧水　帶火星的木條
B．Cl2：二氧化錳和濃鹽酸　品紅溶液
C．CO2：大理石和稀硫酸　  澄清石灰水
D．NH3：NH4Cl固體和NaOH固體　濕潤的紅色石蕊試紙

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