17．天然水中含有細小懸浮顆粒或膠體顆粒，可用混凝劑進行凈化處理，下述物質(zhì)不能作為混凝劑的是（　�。�
A．堿式氯化鋁B．明礬C．綠礬D．膽礬

分析 凡是具有或是能生成吸附含有細小懸浮顆�；蚰z體顆粒的物質(zhì)都可以做然水凈化混凝劑，據(jù)氫氧化鐵、氫氧化鋁的凈水作用來回答．

解答 解：A、堿式氯化鋁中的鋁離子水解能得到具有凈水作用的氫氧化鋁，可以做天然水凈化混凝劑，故A錯誤；
B、明礬中的鋁離子水解能得到具有凈水作用的氫氧化鋁，可以做天然水凈化混凝劑，故B錯誤；
C、綠礬中硫酸亞鐵中的亞鐵離子易被氧氣氧化為鐵離子，鐵離子水解能得到具有凈水作用的氫氧化鐵，可以做天然水凈化混凝劑，故C錯誤；
D、膽礬溶解后不具有吸附含有細小懸浮顆粒或膠體顆粒的物質(zhì)的作用，不能做天然水凈化混凝劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生鹽的水解原理和應(yīng)用知識，注意氫氧化鐵、氫氧化鋁的凈水作用的理解是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列烷烴中，一氯代物的同分異構(gòu)體種數(shù)最多的是（　　）
A．異丁烷B．2-甲基丁烷C．丙烷D．3-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．CO氣體還原FeO固體可以得到Fe固體，鐵的化合物具有重要的應(yīng)用．
Ⅰ．已知：2FeO（s）=2Fe（s）+O2（g）△H=+148.2kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-208.9kJ/mol
Ⅱ．對于反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）   回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；該反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；其平衡常數(shù)隨溫度升高而增大填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）T1溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示．
①8min時反應(yīng)達到平衡，則前8minCO的反應(yīng)速率為0.125 mol/（L•min），CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%．
②其它條件不變，升高溫度為T2，請在圖中畫出CO2的濃度與時間的關(guān)系圖．
（3）下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是AC（填字母）．
A．升高溫度                  B．增大壓強
C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉
Ⅲ．鐵的化合物具有重要的應(yīng)用．
（1）FeS可以用來除去工業(yè)廢水中的Hg2+，寫出離子反應(yīng)方程式：FeS（s）+Hg2+=Fe2++HgS（s）．
（2）FeCl3可以用來做凈水劑，其原理是FeCl3在水中發(fā)生水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能夠吸附水中的雜質(zhì)，因此可以凈水．（寫出相關(guān)反應(yīng)方程式并作簡要分析）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A．Ag+  K+  MnO4-  Cl-B．Na+  H+  NO3-   SO42-
C．K+  Ca2+  NO3-  CO32-D．Cu2+  Na+  Cl-   SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
C．鐵和稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．碳酸鎂與稀硫酸的反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽離子通過
B．在鐵上鍍鋅時，鋅棒作陽極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S等化學(xué)物質(zhì)，某興趣小組為檢驗其中某些成分，設(shè)計了如圖1實驗流程圖：


請回答以下問題：
（1）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑、S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．
（2）為驗證氣體A，按圖2所示進行實驗：將兩根火柴放在如圖2所示實驗裝置中漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃它，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，①若能觀察到酸性高錳酸鉀溶液溶液（紫紅色）褪色的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素．
②可用于替代試管中酸性高錳酸鉀溶液的試劑有AC （填標(biāo)號）
A．品紅溶液    B．飽和石灰水    C．稀溴水    D．燒堿溶液
（3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是取濾液C，加入AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素．
（4）有學(xué)生提出檢驗火柴頭上KClO3的另一套實驗方案，主要實驗步驟如下：
ⅰ刮取沒有燃燒的火柴頭，小心研碎，稱得質(zhì)量為2.45g；
ⅱ用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；
ⅲ往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液，
有白色沉淀生成，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌沉淀；
ⅳ干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435g．
①實驗中發(fā)生的有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為ClO3-+3NO2-=Cl-+3NO3-和Cl-+Ag+=AgCl↓．
②實驗測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；
②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色．
下列判斷正確的是（　�。�
A．上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)
C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
D．實驗②證明Fe2+有還原性，保存FeCl2溶液時，要向溶液中加入少量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為3NA
B．2.24L14CH4分子中所含中子數(shù)為0.8NA
C．0.1L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3 NA
D．標(biāo)況下，將FeSO4溶液置于空氣中，被氧化的Fe2+為0.2 NA，吸收O2為1.12 L

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