12.(采用系統(tǒng)命名法)寫出下列各烴的名稱
(1)(CH32CH(CH22CH(C2H5)(CH22CH32-甲基-5-乙基辛烷
(2)2,2,3,5-四甲基己烷
(3)2,5-二甲基-2,4-己二烯.

分析 烷烴的命名原則:碳鏈最長稱某烷,靠近支鏈把號編.簡單在前同相并,其間應(yīng)劃一短線;
烯烴的命名原則:選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈,選取距離雙鍵最近的一端命名為1號碳.

解答 解:(1)(CH32CH(CH22CH(C2H5)(CH22CH3 的最長碳鏈為8,在2號碳上含有1個甲基,在5號碳上含有1個乙基,正確命名為:2-甲基-5-乙基辛烷,故答案為:2-甲基-5-乙基辛烷;
(2)的最長碳鏈為6,從右端命名,在2號碳上含有2個甲基,在3和5號碳山河各含有1個甲基,正確命名為:2,2,3,5-四甲基己烷,故答案為:2,2,3,5-四甲基己烷;
(3) 含有2個碳碳雙鍵,為二烯烴,最長碳鏈為6,為對稱結(jié)構(gòu),在2和5號碳上含有1個甲基,碳碳雙鍵分別在2、3號碳和4、5號碳之間,正確命名為:2,5-二甲基-2,4-己二烯,故答案為:2,5-二甲基-2,4-己二烯.

點評 本題考查了烷烴和烯烴的系統(tǒng)命名法,題目難度中等,可以根據(jù)“碳鏈最長稱某烷,靠近支鏈把號編.簡單在前同相并,其間應(yīng)劃一短線”進行命名.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.下表是元素周期表的一部分,根據(jù)要求回答下列問題.
        族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2EHFI
3ACDGR
4B
(1)十種元素中化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar(填元素符號).
(2)A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物,其中堿性最強的是NaOH(填化學式).
(3)I元素跟A元素形成化合物的電子式是.并用電子式表示該化合物的形成過程_
(4)G的單質(zhì)和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(5)元素A和F能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(  )
A.124 g P4含有P-P鍵的個數(shù)為4NA
B.12 g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NA
C.28 g晶體硅中含有Si-Si鍵的個數(shù)為4NA
D.60 g SiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA

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20.浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫,海水就是一項等待開發(fā)的資源.海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3- 等離子.合理利用水資源是持續(xù)發(fā)展的重要保證.
Ⅰ:火力發(fā)電是廣東的重要能源,但是燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境問題.利用海水脫硫是一種有效地方法.其工藝流程如下圖所示:

(1天然海水pH≈7.9,呈弱堿性.用離子方程式解釋其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-(寫一個).
(2)天然海水吸收含硫的煙氣后,需要用氧氣進行氧化處理,其反應(yīng)原理的化學反應(yīng)方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4;氧化后的海水需要加入氫氧化鈉,與之混合后才能排放,該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+).
Ⅱ:微量的重金屬污染,可以通過生物鏈作用而產(chǎn)生富集.當人因為飲用或食用受重金屬污染的水和食物,體內(nèi)重金屬含量過高時,便會導致各種疾。乘嵝曰U水中含有濃度約為0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金屬離子.有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbS
Ksp8.3×10-125.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
(3)在廢水排放前,用沉淀法除去這兩種離子,應(yīng)該加入B(填字母序號)最好
A.NaOH  B.Na2S  C.KI  D.Ca(OH)2
(4)某工程師用CaO處理上述廢水,最終溶液的pH=8,請你計算處理后廢水中Pb2+的濃度為1.2×10-9mol•L-1

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7.下列物質(zhì)中,既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的是(  )
A.CCl4B.C2H4C.CO2D.NH4Cl

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17.若用乙烯和氯氣在適當?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷,這一過程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用氯氣的量是(設(shè)乙烯為1mol,反應(yīng)產(chǎn)物中的有機物只是四氯乙烷)( 。
A.取代,4 mol Cl2B.加成,2 mol Cl2
C.加成、取代,2 mol Cl2D.加成、取代,3 mol Cl2

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4.將x mol氧氣,y mol甲烷和z mol過氧化鈉放入密閉容器中,在150℃條件下用點火花引發(fā),恰好完全反應(yīng)后,容器內(nèi)壓強為0,確立x:y:z之間的關(guān)系式為( 。
A.2:1:6B.3:2:6C.1:2:5D.1:2:6

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1.已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解,反應(yīng)為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(2)HNO3沒有全部參加氧化還原反應(yīng),被還原的HNO3占總HNO3的25%,若反應(yīng)中生成1molNO,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3NA個e-,消耗Cu96g.
(3)把6molCu粉投入含8molHNO3和2molH2SO4的稀溶液中,則標準狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為3mol.

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2.玻璃器皿中沾有一些用水洗不掉的下列殘留物,其中能用酒精洗干凈的是( 。
A.做有關(guān)硫的實驗殘留的硫B.做碘升華實驗殘留的碘
C.用KMnO4制O2后留下的固體D.沾有AgCl沉淀的試管

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