17．若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，這一過(guò)程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用氯氣的量是（設(shè)乙烯為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只是四氯乙烷）（　�。�
A．取代，4 mol Cl2B．加成，2 mol Cl2
C．加成、取代，2 mol Cl2D．加成、取代，3 mol Cl2

分析 乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二氯乙烷，1mol雙鍵加成需要1mol的氯氣，有機(jī)物中的氫原子被氯原子可以取代．

解答 解：乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷的反應(yīng)是先加成再取代，有機(jī)物中1mol雙鍵加成需要1mol的氯氣，有機(jī)物中1mol氫原子被氯原子可以取代消耗氯氣1mol，所以用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，共需要氯氣3mol．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 熟記有機(jī)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用下列方法制備乙烯并用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是（　�。�
乙烯的制備試劑X試劑Y
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水Br2的CCl4溶液
BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水KMnO4酸性溶液
CC2H5OH與濃H2SO4NaOH溶液KMnO4酸性溶液
DC2H5OH與濃H2SO4NaOH溶液Br2的CCl4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．密閉容器中，反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s）已達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．若升高溫度，X（g）的濃度增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．若容器體積不變，在平衡混合物中加入少量Z（s），則平衡向左移動(dòng)
C．壓強(qiáng)變化對(duì)該平衡沒(méi)有影響
D．若容器體積不變，加入氦氣平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
B．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
C．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)
D．乙烯和乙烷都能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（采用系統(tǒng)命名法）寫出下列各烴的名稱
（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH32-甲基-5-乙基辛烷
（2）2，2，3，5-四甲基己烷
（3）2，5-二甲基-2，4-己二烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，2MnO4-+6H++5 H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B．硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
C．次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4B．乙炔的電子式：
C．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4OD．氫氧根電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．依據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC4H4ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是CO32-
②據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是D（填編號(hào)）
A、CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B、CH3COOH+NaCN═CH4COONa+HCN
C、CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D、CO2+H2O+2C4H5ONa═Na2CO3+2C8H5OH
③要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+HCO3-═CO2+Cl-+HClO．
（2）已知溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20，又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1．如果要生成Cu（OH）2，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于5．
（3）已知可逆反應(yīng)FeO（g）+CO（g）?Fe（g）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，某溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：
T（K）9331100
K0.680.40
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度減�。ㄟx填“增大”“堿小”或“不變”）：當(dāng)$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$=0.5，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為33.3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．室溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．含有大量Fe3+的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、Al3+
B．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．在c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：NO3-、K+、AlO2-、CO32-
D．在與鋁反應(yīng)能夠產(chǎn)生氫氣的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NH4+

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