【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子

B. 氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

【答案】C

【解析】某溶液加入過量的鹽酸后產(chǎn)生氣體，說明有碳酸根離子，則鋇離子鐵離子和銅離子都不存在，溶液A加入過量的氨水產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中有偏鋁酸根離子，沉淀為氫氧化鋁，濾液B加入過量的氫氧化鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，濾液C加入過量的稀硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)樽畛跫尤臌}酸，不能說明原溶液中是否有氯離子。A. 通過分析，原溶液中一定有偏鋁酸根離子，碳酸根離子，硫酸根離子，鈉離子，不能確定氯離子，故錯(cuò)誤；B. 氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為，故錯(cuò)誤；C. 通過分析可知原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+，故正確；D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是

A.H+、Cl－、SO42－、K+B.K+、H+、Na+、HCO3－

C.Cu2+、K+、SO42－、Cl－D.Ag+、NO3－、Cl－、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為比較不同的催化劑對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)．下列敘述中不正確的是（ ）

A.圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B.若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C.用圖2裝置可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積
D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖向A，B中均充入1molX、1moIY，起始時(shí)A，B的體積相等都等于aL．在相同溫度壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H＜0．達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)速率：v（B）＞v（A）
B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB=PA
D.平衡時(shí)向A容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體M，能減慢A容器內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ:報(bào)據(jù)下列有關(guān)圖象，回答有關(guān)問題：

(1)由圖I知，該反應(yīng)的△H__________0（填“>”或“<”〉）

(2)由圖Ⅱ知，反應(yīng)在________時(shí)刻，NH3體枳分?jǐn)?shù)最大(填t1～t2或t2～t3或t3～t4或t4～t5或t5～t6)

(3)圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時(shí)的反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為___________。

Ⅱ: 25℃時(shí)，將體積為Va、pH=ɑ的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，且己知ɑ=0.56，

Va請完成下列各題。

(1)ɑ是否可以等于3 (填“是”或“否”)____________。

(2)若a+b=13,酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mLKOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱?/span>pH=2時(shí),消耗鹽酸11.11mL。則b=___________。

(3)若己知酸是強(qiáng)酸，堿是強(qiáng)堿，酸和堿恰好中和，則ɑ的取值范圍是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ·mol-1

Ⅱ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H =-129.0kJ·mol-1

(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為______________。

(2)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。

假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。

(3)在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是__________（填字母序號）。

A.c(H2)減少 B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加

D.重新平衡減小 E．平衡常數(shù)K增大

(4)1mol甲醇完全燃燒產(chǎn)生氣體通入1L1.5mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中各離子濃度大小關(guān)系為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是()

A. NH4NO3 B. Cl2 C. H2O2 D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是

A. 用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸

B. 用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸

C. 用托盤天平稱取 25.02 g NaCl

D. 用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工原料。

Ⅰ、某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫出)，進(jìn)行氨氣實(shí)驗(yàn)室制備且探究氨氣的還原性及產(chǎn)物的檢驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；干燥管中無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無色無味無污染的氣體。

（1）請寫出大試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

（2）請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

（3）該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題______________________。

Ⅱ、哈伯因?yàn)閷⒌獨(dú)夂蜌錃庠谝欢l件下合成氨氣的成果面獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)將1molN2和3molH2充入一恒容的密閉容器中，使其在一定條件下達(dá)到平衡N2+3H22NH3，下列哪些狀態(tài)一定是達(dá)到平衡的狀態(tài)?（_____）

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變的狀態(tài)

B．N2、H2、NH3的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變的狀態(tài)

C．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變而改變的狀態(tài)

D．單位時(shí)間內(nèi)0.1molNH3分解的同時(shí)，有0.05molN2生成的狀態(tài)

Ⅲ、下圖是一種電化學(xué)制備NH3的裝置，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。

（1）H+經(jīng)質(zhì)子傳輸陶瓷由_____________流向_______________。(選填“a”或“b”)

（2）陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________。

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