Question

【題目】如圖向A，B中均充入1molX、1moIY，起始時A，B的體積相等都等于aL．在相同溫度壓強和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H＜0．達平衡時，A的體積為1.4aL．下列說法錯誤的是（ ）

A.反應(yīng)速率：v（B）＞v（A）
B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.平衡時的壓強：PB=PA
D.平衡時向A容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體M，能減慢A容器內(nèi)化學反應(yīng)的速率

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．對X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）來說，開始時只加入反應(yīng)物X和Y，該反應(yīng)將向正反應(yīng)發(fā)向進行以建立化學平衡．對容器A來說，在建立化學平衡的過程中，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量會增大，根據(jù)阿伏伽德羅定律（同溫同容時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比），其體積要增大，各組分的物質(zhì)的量濃度就要減下，其反應(yīng)速率也要減�。畬τ贐容器來說，體積不變，各組分初始濃度和A容器中相同，每個時刻的反應(yīng)速率都將大于A容器，即反應(yīng)速率：v（B）＞v（A），故A正確；
B．根據(jù)阿伏伽德羅定律（同溫同容時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比），達平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時物質(zhì)的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根據(jù)化學方程式的計算可知，

X（g）	+	Y（g）		2Z（g）	+	W（g）	△n
1							1
0.8mol							0.8mol

即達平衡后，反應(yīng)掉0.8mol，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%，故B正確；
C．因為B容器的初始量和A容器的初始量相同，在相同溫度下，當A容器的體積和B容器體積相同時，達到平衡后，各組分的濃度、百分含量、容器的壓強都相等，且壓強為PB ， 當把此時A容器體積由a體積擴大為1.4aL，不考慮平衡移動時壓強會變?yōu)? ，當再建立平衡時，A容器的原平衡將向正反應(yīng)方向移動，盡管氣體的總物質(zhì)的量要增加，但體積變化對壓強的影響大，即PB＞PA ， 故C錯誤；
D．A容器為恒溫恒壓容器，平衡時向A容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體M，為保持恒壓，體積增大壓強減小平衡正向進行，反應(yīng)速率減小，能減慢A容器內(nèi)化學反應(yīng)的速率，故D正確；
故選C．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學平衡的計算，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．