在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為

A．X2Y3 B．XY3 C．XY D．X3Y 

B

解析試題分析：根據(jù)阿伏加德羅定律，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比，設(shè)生成的氣體為Z，可得：X2+3Y2=2Z，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目相等，可得生成物分子含1個(gè)X原子，3個(gè)Y原子，化學(xué)式為XY3，故B項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查阿伏伽德羅定律、質(zhì)量守恒定律及化學(xué)式的推斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列化學(xué)（或離子）方程式正確的是

A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO＝CO2↑＋H2O
B．C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O
C．亞硫酸的電離方程式：H2SO32H++SO32-
D．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列對(duì)有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的理解錯(cuò)誤的是

A．電子式可以表示甲基，但是不可以表示CH+3
B．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示，又可以表示34S2—
C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．分子式C3H3O既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

Na2SO4·10H2O的摩爾質(zhì)量是         ，483g Na2SO4·10H2O中所含Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量是            ，所含Na+的物質(zhì)的量是        ，所含H2O分子的數(shù)目是        個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol Cl-離子中含有的電子數(shù)為8A
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H20中含有的分子數(shù)為A
C．27g鋁與足量的氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3A
D．0.2 mo1·L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的N03-離子數(shù)為0.4A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．0．5mol SO2和11．2LCO2所含的分子數(shù)目一定相等
B．25℃和100℃時(shí)，水的pH相等
C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等
D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的△H相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（  ）

A．25℃時(shí)，pH＝1的1.0 LH2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．取0.5 L 0.2 mol·L-1mol氯化鐵溶液 ，所得溶液含有0.1 NA個(gè)Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將15.2gFe、Cu組成的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成4.48LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為

A．33.2g B．25.4g C．22.4g D．19.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．苯的實(shí)驗(yàn)式: C6H6 B．乙醇的分子式: CH3CH2OH
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: CH2CH2 D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：

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同步練習(xí)冊(cè)答案