下列化學（或離子）方程式正確的是

A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO＝CO2↑＋H2O
B．C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O
C．亞硫酸的電離方程式：H2SO32H++SO32-
D．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O

B

解析試題分析：A、乙酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學式表示，A不正確，正確的是2CH3COH＋CO32－＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；B、苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，B正確；C、亞硫酸是二元弱酸，電離是分步進行的，則電離方程式為H2SO3HSO3－＋H＋、HSO3－SO32－＋H＋，C不正確；D、氫氧化銅是難溶性物質(zhì)，應(yīng)該用化學式表示，離子方程式為2CH3COOH＋Cu(OH)2＝2CH3COO－＋Cu2＋＋2H2O，D不正確，答案選B。
考點：考查方程式的正誤判斷

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設(shè)法把NO2和O2按4：1體積比充滿一干燥的真空燒瓶中，然后把燒瓶置于水中，瓶內(nèi)液面會逐漸上升，則最終燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（①氣體體積為標準狀況下測定   ②燒瓶中溶液不向外擴散）（  ）

A．1/14mol/LB．1/22.4mol/LC．1/28mol/LD．1/42mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將23g Na和24g Mg分別投入等質(zhì)量的過量的鹽酸中，反應(yīng)完畢后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系是

A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某氯原子的質(zhì)量為a g , C-12原子的質(zhì)量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

A．則該氯原子構(gòu)成氯分子的相對分子質(zhì)量為
B．1mol該氯原子的質(zhì)量為aNAg
C．mg該氯原子的物質(zhì)的量為mol
D．ng該氯原子所含的電子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作學習小組同學的實驗結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)：

組別
①
②
③
④
V[FeCl3(aq)]/mL
100
100
100
100
混合粉末質(zhì)量/g
6
13.2
24
36
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g
0
1.28
12.8
24.8
 
下列結(jié)論正確的是（  ）
A．第①組反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋) =" 3.0" mol·L－1
B．第②組剩余固體是銅鐵混合物
C．第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2＋) =" 6" mol·L－1
D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（  ）

A．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
B．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于 0.1NA
C．12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA
D．2.1 g DTO中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以色列科學家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準晶體獲得2011年諾貝爾化學獎。人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準晶體。將相同質(zhì)量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為

A．n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸)
B．n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)
C．n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸)
D．n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該氣體化合物的化學式為

A．X2Y3 B．XY3 C．XY D．X3Y 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

20g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2L氫氣（標準狀況），這種金屬混合物的組成可能是

A．Mg和AlB．Al和Fe
C．Fe和ZnD．Zn和Cu

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