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為提高氯化銨的經濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學根據該原理設計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為
 
．
裝置B中堿石灰的作用是
 
．
（2）反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是使反應產生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，二是
 
．
（3）裝置C的試管中反應的離子方程式為
 
．
考點：制備實驗方案的設計
專題：實驗設計題
分析：在加熱條件下氫氧化鎂和氯化銨反應生成堿式氯化鎂、氨氣，通入氮氣，可使氨氣全部被氯化鋁溶液吸收，并防止倒吸，以此解答該題．
解答： 解：（1）根據題意：利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl），發(fā)生的反應為：Mg（OH）2+NH4Cl
  △  
.
 
MgOHCl+NH3↑+H2O，堿石灰可以用來干燥氨氣，
故答案為：Mg（OH）2+NH4Cl
  △  
.
 
MgOHCl+NH3↑+H2O；干燥氨氣；
（2）由于氨氣是極易溶于水的，反應過程中持續(xù)通入N2，可以使反應產生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，并還能防止裝置C中的氯化鋁溶液倒吸入裝置B，
故答案為：防止裝置C中的AlCl3溶液倒吸入裝置B；
（3）氨水和氯化鋁反應生成氯化銨和氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
點評：本題考查物質的制備，側重于學的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的應用和判斷，要求學生具有較強的分析和解決問題的能力，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是（　　）
①加快化石燃料的開采與使用；
②研發(fā)易降解的生物農藥；
③應用高效潔凈的能源轉換技術；
④田間焚燒秸稈；
⑤酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義．
A、①③⑤B、②③⑤
C、①②④D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質的分類正確的是（　�。�
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯
②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿
③共價化合物：CO2、CC14、CH3CH3、NH4NO3
④同位素：1 H+、2H2、3H
⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯．
A、②⑤B、②④⑤⑦
C、②⑤⑥⑦D、全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有D鹽的溶液呈藍色．
（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，A鹽溶液有沉淀產生，B鹽溶液有無色無味氣體逸出．
根據（1）（2）實驗事實可推斷它們的化學式為：
A．
 
；B．
 
；C．
 
；D．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻鐵礦主要成分為FeO?Cr2O3，還含有雜質Al2O3．一般鉻鐵礦中Cr2O3質量分數約為40%．由鉻鐵礦制備重鉻酸鉀的方法如下：

已知：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 750℃ 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
 750℃ 
.
 
2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據題意回答下列問題：
（1）操作I為
 
，固體X中主要含有
 
（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用
 
（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH＜5，其目的是
 
．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、
 
、干燥．
（4）固體Y中主要含有氫氧化鋁，請寫出調節(jié)溶液的pH=7～8時生成氫氧化鋁的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在400℃時，將SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的VL密閉容器中進行反應（2S2+O2?2SO3），2分鐘時容器中剩下2molSO2和12molO2．則：
（1）2分鐘內生成的SO3的物質的量是
 
，SO2起始的物質的量是
 
．
（2）2分鐘內以SO2濃度變化表示的平均反應速率是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油．工業(yè)上合成甲醇的方法很多．
（1）一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=
 
．
（2）在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n（CH3OH）與反應時間t的變化曲線如圖1所示．該反應的△H
 
0 （填＞、＜或=）．

（3）若要提高甲醇的產率，可采取的措施有
 
（填字母）．
A．縮小容器體積      B．降低溫度      C．升高溫度
D．使用合適的催化劑     E．將甲醇從混合體系中分離出來
（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2O?CO+3H2，T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時后測得反應體系達到平衡狀態(tài)，此時CH4的轉化率為50%，計算該溫度下的平衡常數
 
（結果保留小數點后兩位數字）．
（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖2是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
①B極的電極反應式為
 
．
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當電路中轉移1mol e-時，實際上消耗的甲醇的質量比理論上大，可能原因是
 
．
（6）25℃時，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol?L-1的草酸鉀溶液20mL，能否產生沉淀
 
（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列裝置可以完成的實驗組合是（　�。�
選項制氣裝置洗氣瓶中試劑瓶中氣體
A氯酸鉀  MnO2濃硫酸O2
B石灰石 稀鹽酸NaHCO3溶液CO2
CZn   稀硫酸濃硫酸H2
DMnO2 濃鹽酸濃硫酸Cl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是
 
．Ge的最高價氯化物分子式是
 
．該元素可能的性質或應用有
 
．
A．是一種活潑的金屬元素
B．其電負性大于硫
C．其單質可作為半導體材料
D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點．

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