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【題目】在一定溫度下，向密閉容器中充入等物質的量的NO和CO，發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。當上述化學反應達到平衡時，下列敘述正確的是（ ）

A.CO2和CO的物質的量一定相等

B.NO和CO2的物質的量一定相等

C.反應物的轉化率達到了該條件下的最大限度

D.平衡時混合物的總物質的量一定等于反應開始前混合物的總物質的量

【答案】C

【解析】

A．對于此可逆反應，由于反應物的轉化率未知，所以無法確定CO2和CO的物質的量是否相等，A不正確；

B．反應達平衡時，由于反應物的轉化率未知，NO和CO2的物質的量不一定相等，B不正確；

C．反應達平衡時，反應物的轉化率稱為平衡轉化率，此時反應物的轉化率達到了該條件下的最大限度，C正確；

D．由于反應前后氣體的分子數不等，所以平衡時混合物的總物質的量一定不等于反應開始前混合物的總物質的量，D不正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.非金屬性強弱順序為：W>Q>Y

B.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8

C.Z單質和W的最高價氧化物對應的水化物濃溶液不反應

D.電解熔融ZQ3可以制備Z的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，共產生NO氣體4.48L(標準狀況)，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關敘述中不正確的是

A.開始加入合金的物質的量之和為0.3mol

B.生成沉淀的質量比原合金的質量增加10.2g

C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL

D.反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A.用A表示的化學反應速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分別用B、C、D表示化學反應速率，其比是3∶2∶1

C.在2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D.在這2min內B和C兩物質的濃度都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】400℃時，將一定量的SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應：2SO2＋O22SO3。已知2min時，容器中剩余2molSO2和12molO2。試計算：

(1)SO2的起始物質的量濃度__________________。

(2)2min內SO3的反應速率____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3，還含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等雜質。工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示：

已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．

相關金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

（1）焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜的溫度為___________左右；800℃以上錳的浸取率偏低，可能的原因是___________。

（2）凈化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是____________。發(fā)生反應的離子方程式為___________。

②加氨水調pH，溶液的pH范圍應調節(jié)為___________～8.1之間。生成的沉淀主要是___________。

③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度過高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。

（3）碳化結晶中生成MnCO3的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B、E、H是生活中常見的有機物，H常用于食品包裝，A的產量是石油化工發(fā)展水平的標志。根據如圖轉化關系回答問題：

(1)寫出A和F中官能團的名稱：A___，F___。

(2)反應①、④的反應類型分別為___、___。

(3)寫出D和E的結構簡式：D___、E___。

(4)請寫出下列反應的化學方程式：

I．寫出反應②在催化劑存在的條件下并加熱的化學方程式：___。

II．A→H的化學方程式：___。

(5)H是一種常見的高分子材料，由這種材料造成的環(huán)境問題是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別是__________、_________。

（3）E的結構簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是

A. a離子為Na+

B. 溶液中含有NA個Na+

C. 水合b離子的圖示不科學

D. 室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導致

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