【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問(wèn)題:

1A的化學(xué)名稱是__________

2)由C生成DE生成F的反應(yīng)類型分別是__________、_________。

3E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

4G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為___________

5)芳香化合物XF的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6211,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________

6)寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________(其他試劑任選)。

【答案】苯甲醛 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 、(任寫兩種)

【解析】

H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可知AB、C、D、EF苯環(huán)上均只有一個(gè)取代基。結(jié)合信息①及B的分子式可知:A為苯甲醛,B,由的反應(yīng)條件可知的轉(zhuǎn)化為醛基轉(zhuǎn)化為羧基,CCBr2發(fā)生加成反應(yīng),生成,DKOH的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),酸化后生成,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)生成,FG發(fā)生類似信息所給反應(yīng)加成反應(yīng)生成H,逆推可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此解答。

由上述分析可知,A為苯甲醛,故答案為:苯甲醛;
由分析可知:C生成D發(fā)生加成反應(yīng),E生成F發(fā)生取代反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);
由分析可知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:
G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由F生成H的化學(xué)方程式為,故答案為:;
,苯環(huán)外含有5個(gè)碳原子、3個(gè)不飽和度和2個(gè)O原子,其同分異構(gòu)體能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2,即必含有羧基,核磁共振氫譜顯示有4種氫原子,則具有較高的對(duì)稱性,氫原子個(gè)數(shù)比為,可知含有兩個(gè)對(duì)稱的甲基,還有2個(gè)碳原子和2個(gè)不飽和度,則含有碳碳三鍵,故滿足條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、,故答案為:、(任寫兩種);
逆合成可由與溴加成而來(lái),可由發(fā)生類似已知②反應(yīng)而來(lái),可由發(fā)生消去反應(yīng)而來(lái),可由和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)而來(lái),即:,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,目前硫酸的主要生產(chǎn)方法是接觸法,其主要反應(yīng)之一為2SO2+O22SO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是( )

A.SO2O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B.達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了,故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C.該反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,某一時(shí)刻,正、逆反應(yīng)速率相等

D.工業(yè)上生產(chǎn)SO3時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知活性氧可以把SO2快速氧化為SO3,根據(jù)計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,在炭黑表面上O2轉(zhuǎn)化為活化氧的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.O2轉(zhuǎn)化為活化氧與碳氧鍵生成無(wú)關(guān)

B.每活化1個(gè)O2分子最終吸收0.29 eV能量

C.該過(guò)程的最大能壘(活化能)E= 0.73 eV

D.炭黑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。

(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有,其原因是_______________________________。

(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

(3)溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7.1時(shí), 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________

②在pH4~7之間,吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)?/span>___________。 提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是_________________________________。

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【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖表示N2(g)O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化:

下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.1 mol N2(g)1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B.1 mol N2(g)1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C.通常情況下,N2(g)O2(g)混合能直接生成NO(g)

D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題:

1)該反應(yīng)為________(放熱吸熱”)反應(yīng)。

2AB的總能量比CD的總能量_______(”)。

3)物質(zhì)中的______能轉(zhuǎn)化成______能釋放出來(lái)。

4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量__________(”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

5)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)CuCl2溶液的敘述中正確的是

A. 溶液中存在自由移動(dòng)的離子:

B. 溶液中:c(Cu2+)c(H+)c(Cl-)c(OH-)

C. 用惰性電極電解該溶液時(shí),陽(yáng)極有黃綠色氣體產(chǎn)生

D. 溶液pH7 的原因是:Cu2+H2O=Cu(OH)22H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是(

A.NaClNaBr、Na2SO4B.NaCl、Na2SO4Br2

C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是(

A.鋁溶于NaOH溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2

B.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備Cl2MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2

C.向燒堿溶液中加入過(guò)量的小蘇打:OH-+HCO3-=CO32-+H2O

D.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2

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