在500 mL 0.2 mol·L-1硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)），則：?

（1）若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液濃度將怎樣變化_______。?

（2）若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極電極反應(yīng)式是______________。?

（3）如果不考慮氫離子在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過時(shí)，陰極增重_______g，陰極上的電極反應(yīng)式是_____________________。

解析：電解CuSO4溶液中，當(dāng)兩極均為銅片時(shí)，組成一個(gè)電鍍池，陽(yáng)極：Cu-2e-Cu2+，陰極：Cu2++2e-Cu，所以CuSO4溶液的濃度不變。當(dāng)活性電極作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極本身失去電子，被溶解。陰極：Cu2++2e-Cu，當(dāng)電路中通過0.04 mol電子時(shí)，陰極增重的質(zhì)量為m(Cu)=×64 g·mol-1=1.28 g。?

答案：（1）溶液濃度不變�。�2）Zn-2e-Zn2+�。�3）1.28　Cu2++2e-Cu


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在500 mL 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。問：原溶液中的Fe2+是否完全被氧化？若未完全氧化，試求被氧化的Fe2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮Cl2與H2O的反應(yīng)）。

   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在500 mL 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。問：原溶液中的Fe2+是否完全被氧化？若未完全氧化，試求Fe2+被氧化的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮Cl2與H2O的反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在500 mL 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。問：原溶液中的Fe2+是否完全被氧化？若未完全氧化，試求Fe2+被氧化的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮Cl2與H2O的反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）用A～M分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物略去）。其中A為紫色晶體，B、H、J均為常見的單質(zhì)氣體，單質(zhì)E在濃硝酸中鈍化。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式是          ，L由3種元素組成，其電子式是                    。

（2）E元素在周期表中的位置是                    。工業(yè)上可利用C與E在高溫下反應(yīng)冶煉金屬，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。

（3）用C與F溶液制H氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                。

（4）用石墨電極電解D的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是                          。

（5）在500 mL 0.2 mol/L K物質(zhì)的水溶液中逐滴加入F的水溶液并不斷攪拌，溶液中析出沉淀的質(zhì)量發(fā)生變化，在右圖中畫出沉淀質(zhì)量隨加入F的物質(zhì)的量的變化曲線。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川省綿陽(yáng)市高三第三次診斷性考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）用A～M分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物略去）。其中A為紫色晶體，B、H、J均為常見的單質(zhì)氣體，單質(zhì)E在濃硝酸中鈍化。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式是           ，L由3種元素組成，其電子式是                     。

（2）E元素在周期表中的位置是                     。工業(yè)上可利用C與E在高溫下反應(yīng)冶煉金屬，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。

（3）用C與F溶液制H氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                 。

（4）用石墨電極電解D的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是                           。

（5）在500 mL 0.2 mol/L K物質(zhì)的水溶液中逐滴加入F的水溶液并不斷攪拌，溶液中析出沉淀的質(zhì)量發(fā)生變化，在右圖中畫出沉淀質(zhì)量隨加入F的物質(zhì)的量的變化曲線。

 

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