Question

在500 mL 0.1 mol·L^-1的FeCl₂溶液中，通入一定量Cl₂，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO₃溶液，共得到2.009 g沉淀。問(wèn)：原溶液中的Fe²⁺是否完全被氧化？若未完全氧化，試求Fe²⁺被氧化的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮Cl₂與H₂O的反應(yīng)）。

Answer 1

否  80%

解析:

設(shè)被氧化的Fe²⁺的物質(zhì)的量為x。

 2Fe²⁺+Cl₂══2Fe³⁺+2Cl^－

2 mol             2 mol

  x       （mol－0.1×0.5×2 mol）

x=0.04 mol

被氧化的Fe²⁺∶×100%=80%

剩余的Fe²⁺∶ 0.1 mol·L^－1×0.5 L－0.04 mol＝0.01 mol