在一定溫度下，1 mol 金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為


  1. A.
    2 mol
  2. B.
    3 mol
  3. C.
    4mol
  4. D.
    5 mo1
A
銅在反應(yīng)中失去2個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移2mol電子，答案選A
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?石家莊模擬）在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?E（g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測知M的濃度為0.2mol?L-1．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?煙臺模擬）第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輪．汽車上坡或加速時(shí)，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH
放電
充電
 2Ni（OH）2
根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
．
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應(yīng)速率v（CO2）=
0.027mol?L-1?min-1
0.027mol?L-1?min-1
（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
若保持溫度不變，20min時(shí)向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
b
b
（填字母）．
①加入催化劑　    �、诮档蜏囟�
③縮小容器體積      ④增加CO2的物質(zhì)的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，2L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NM
2NM

（2）比較t2、t3時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小（用V正、V逆表示），t2時(shí)刻
V正＞V逆
V正＞V逆
；t3時(shí)刻
V正=V逆
V正=V逆
；
（3）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：
0.5
0.5
mol/（L?min）．
（4）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，請寫出3個(gè)可以提高此時(shí)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法
升溫、使用催化劑、增大壓強(qiáng)、提高反應(yīng)物濃度任意三個(gè)
升溫、使用催化劑、增大壓強(qiáng)、提高反應(yīng)物濃度任意三個(gè)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，M、N兩種氣體在容積為VL的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NM
2NM
；
（2）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2min，N的物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為1.5mol/（L?min ），則此容器的容積為V=
2
2
L．
（3）請寫出兩個(gè)可與提高此時(shí)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法
升溫、使用催化劑、增大壓強(qiáng)、提高反應(yīng)物濃度
升溫、使用催化劑、增大壓強(qiáng)、提高反應(yīng)物濃度
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
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請回答下列問題：
（1）C溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），若A溶液的物質(zhì)的量濃度是B溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍，且等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
 （用離子符號表示）．
（2）一定條件下，乙氣體與甲氣體充分反應(yīng)生成6.8g A氣體，可放出18.44KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

（3）在一定溫度下，向容積不變（容積為10L）的密閉容器中加入2mol乙氣體、8mol甲氣體及固體催化劑．10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%，用乙氣體表示的反應(yīng)速率為：
 
，反應(yīng)達(dá)平衡猶態(tài)時(shí)甲氣體的轉(zhuǎn)化率為
 
，若想提高A的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：
 
（任意寫一條）；在上述平衡中，若再加入2molA氣體、2mol乙氣體，則此時(shí)化學(xué)平衡將
 
移動．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（4）常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將
 
 （填“增大“、“減小“或“不變”），Ksp（M）將
 
 （填“增大“、“減小“或“不變”）．

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