17．不能用H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是（　　）
A．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

分析 強酸與強堿生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)用H++OH-=H2O表示，否則不能，以此來解答．

解答 解：A．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示，故A不選；
B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故B不選；
C．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示，故C不選；
D．硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中，由于硅酸是弱酸，不能拆，故離子方程式為：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O表示，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)，明確鹽的溶解性及酸的強弱、離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．今年，中國女科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾獎．她獲獎理由是：“因為創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫蒿素，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命．”已知結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．青蒿素與維生素C一樣易溶于水工作
B．所有碳原子都可能在同一平面上
C．青蒿素晶體為分子晶體，其化學(xué)式為C15H22O5
D．含有酯基，在胃酸作用下能水解，其水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd+2NiO（OH）+2H2O  $?_{充電}^{放電}$  Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是（　�。�
A．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
B．充電時陽極反應(yīng)為Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH -
C．放電時電池內(nèi)部OH-向正極移動
D．充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiO（OH）的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．一氧化碳通過灼熱的氧化鐵B．氧化鋁溶于鹽酸
C．過氧化鈉固體中通人水蒸氣D．氫氧化亞鐵露置在空氣中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．看是否符合題設(shè)條件及要求．如“過量”“少量”“物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)方式的影響如：往FeBr2溶液中通入少量C12的離子方程式為2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，往FeBr2溶液中通入過量C12的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯．
2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
（1）請配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B（填編號）．
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol．
（4）該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（5）ClO2具有很強的氧化性，因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的2.63倍．
（6）一定條件下，NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是4：3．若經(jīng)氧化得到的N2比經(jīng)還原得到的N2多2.8g，參加反應(yīng)的NO2質(zhì)量是27.6，NH313.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料．科學(xué)家預(yù)計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高．用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO    
②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl，
其中，反應(yīng)②屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═ClO+Cl-+H2O；
（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧        b．NH3        c．明礬         d．ClO2
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵．
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標(biāo)況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖1是制取來氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為B．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
（2）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為溫度過高H2O2將分解．
（3）ClO2被S ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖2所示．寫出pH≤2時ClO2與S2- 反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

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