Question

12．看是否符合題設(shè)條件及要求．如“過量”“少量”“物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)方式的影響如：往FeBr₂溶液中通入少量C1₂的離子方程式為2Fe²⁺+C1₂═2Fe³⁺+2Cl^-，往FeBr₂溶液中通入過量C1₂的離子方程式為：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂．

Answer 1

分析 二價鐵離子、溴離子都具有還原性，二價鐵離子還原性強(qiáng)于氯氣，溴化亞鐵中通入氯氣，氯氣先氧化二價鐵離子，剩余氯氣再氧化溴離子，若氯氣足量，二價鐵離子、溴離子都被氧化生成三價鐵離子和溴單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)離子方程式．

解答 解：二價鐵離子、溴離子都具有還原性，二價鐵離子還原性強(qiáng)于氯氣，溴化亞鐵中通入氯氣，氯氣先氧化二價鐵離子，剩余氯氣再氧化溴離子，往FeBr₂溶液中通入過量C1₂，二價鐵離子、溴離子都被氧化，離子方程式：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，
故答案為：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同發(fā)生反應(yīng)不同的離子反應(yīng)，明確二價鐵離子、溴離子還原性強(qiáng)弱，明確反應(yīng)物用量是解題關(guān)鍵，題目難度中等．